酸と塩基は化学の一般的な用語です。 しかし、 ルイス酸 何か違うです。 特定の反応は酸塩基反応の特徴を持っていますが、化学者ブレンステッドとローリーによって提唱された酸塩基化学の理論に適合していません。
代わりに、化学者G.N. ルイスは、酸塩基反応の一般的な概念には、次のような他のタイプの反応も含まれる可能性があることに気づきました。 プロトン移動反応. ルイス酸とは何か、特定の分子がルイス酸か塩基かについて詳しく知るために読んでください。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
ルイスは、酸と塩基を定義するために、プロトン移動ではなく電子移動を考慮しています。 ルイス酸は電子対を受け入れ、ルイス塩基は電子対を提供します。 ルイス酸は電子受容体です。 これは通常、電子不足または正に帯電したものです。
ルイスは1923年に水素（陽イオン）と水酸化物（OH）を使用して実験を行いました-、陰イオン）。 ブレンステッドの理論によれば、水酸化物イオンはプロトンを受け入れて共有結合を形成し、水Hを生成します。20.
ルイスの理論では、 水素イオン 水酸化物イオンから電子を受け取って共有結合を形成するため、は重要な成分です。
ルイス酸の定義
ルイスによれば、ルイス酸は、別の化学種から電子対を受け入れることによって共有結合を形成できる化学種です。 酸とは見なされない多くのものは、電子を受け入れることができればルイス酸として定義できます。 ルイス酸はしばしば空軌道を持っていると説明されます。
の定義もあります ルイス塩基. ルイス塩基は、電子対を別の種に供与することによって共有結合を形成できる種として定義されているという点で、反対です。
ALなどの金属カチオン3+ およびFE3+ ルイス酸です。 金属カチオンの正電荷は電子を引き付けます。
ルイス酸触媒とは何ですか？
A ルイス酸触媒 すべての触媒と同じように機能するものです。 触媒は化学反応の速度を上げます。 ルイス酸触媒は、電子を受け入れることによって基質の反応性を高めますが、反応自体には関与しません。
AlCl3はルイス酸ですか？
ルイス酸は電子を引き付け、引き付けられた電子が移動できる空軌道を持っています。 アルミニウムの場合、合計17個の価電子が存在します。 それは不完全な電子のセットを持っているので、別の電子のための余地があります。 これはALClを意味します3 ルイス酸です。 AlCl3 電子を受け入れることができます。
NH3はルイス酸またはルイス塩基ですか？
NH3、またはアンモニアは孤立電子対を持っています。 それらの電子を、電子を受け入れる化学種に寄付することができます。 このため、NH3 ルイス塩基です。
NHのとき3 水中のHCL、NHによって中和されます3 は水素イオンへの電子供与体です。 結果はNHです4.
ルイスとブレンステッド-ローリーの概念は似たようなことを説明していますが、化学反応の見方が異なります。 ブレンステッド-ローリーの説明は酸塩基化学を定義する厳密な方法ですが、ルイスは同様の化学で説明できる反応の別の見方を示しました。