塩酸と硫酸の違い

硫酸と塩酸/塩酸は2つの強力な鉱酸であり、化学実験室で多くの用途があります。 質量の点では、硫酸は米国の化学産業で最大の製品です。 塩酸の年間生産量はそれほど多くはありませんが、それも重要な工業用化学物質です。

塩酸と硫酸は非常に異なる化合物です。 硫酸の化学式はHClで、硫酸の化学式はH2SO4です。 これが意味するのは、硫酸分子には2つの水素、1つの硫黄と4つの酸素があるのに対し、塩酸分子には1つの水素と1つの塩素原子があるということです。 純粋な硫酸（つまり水なし）は、H2SO4の一部が分解して水と三酸化硫黄を生成するため、加熱するとヒュームを放出します。

水がない室温では、純粋な硫酸は油性の液体であり、純粋な塩化水素は気体です。 どちらの化合物も水に非常に溶けやすく、一般的に酸を購入するときは、化学物質の水溶液を購入します。 硫酸は2つの水素イオンを放出できますが、塩酸は1つしか放出できません。 塩酸と硫酸はどちらも非常に強い酸であり、濃縮溶液では非常に低いpHになります。

特に高温で濃縮されている場合、硫酸は酸化剤として作用する可能性があります。つまり、反応中に他の化学種から電子を奪う可能性があります。 塩酸は酸化剤ではありませんが、その塩化物イオンは求核試薬として作用する可能性があるため、濃塩酸 有機化学でアルコール基を塩素原子に置き換えるために使用できます（通常は亜鉛の存在下で） 塩化）。 対照的に、硫酸イオンは通常、求核試薬としては機能しません。

化学者は、酸解離定数の負の対数に等しいpKaと呼ばれる数値を使用して酸の強度を説明することがよくあります。 酸解離定数は、水中の酸の強さの尺度です。 pKaが負であるほど、酸は強くなります。 2つの水素イオンを放出できる硫酸のような酸には2つのpKaがあります。 硫酸のpKa1は-3ですが、pKa2は1.99です。 対照的に、塩酸のpKaは-7です。