物質が互いに溶解する程度は、それらの化学的性質とそれらが混合される条件に依存します。 溶解とは、固体、液体、または気体の物質が他の気体または液体に組み込まれて溶液を形成するプロセスです。 油がアルコールにどのように溶解するかを理解するには、それぞれの化学的特性とプロセスの根底にある原理を理解することが不可欠です。
混和性
混和性とは、2つ以上の液体が混合して均一な溶液を形成する能力です。 2つの液体が互いに溶解すると、それらは混和します。 油とアルコールは混和性です（均一に混合できます）。 混和性の原理は、油が水と混合せず、アルコールと混合する方法を説明するのに役立ちます。 アルコールが入った容器に油滴を落とすと完全に溶け、油がアルコールと混和することを意味します。
分子の類似性
溶解は、液体の分子（溶媒）と溶解する物質の分子（溶質）に依存します。 類似の分子を持つ化合物は、互いに容易に溶解します。 油とアルコールの分子は十分に類似した極性を持っているので、それらは分離するのに十分に互いに反発しません。 これは、アルコールがどのように油を溶かすかを説明しています。
極性
極性は、物質内の分子の電荷に由来します。 分子は、正に帯電した陽子、負の電子、中性中性子を含む原子で構成されています。 共有結合分子は、電子を共有することによって結合された原子で構成されます。 非極性分子では、電子が均等に共有されるため、分子の周囲に中性の電荷が生じます。 極性分子では、1つまたは複数の原子が電子を「占有」し、その部分で部分的な負電荷を生じ、他の部分で部分的な正電荷とバランスを取ります。 アルコール（エタノール）は極性部分と非極性部分の両方を持つ分子ですが、油は完全に無極性です。 どちらも無料のパーツを持っているので、互いに反発せず、均一に混ざり合うほど似ています。
溶解原理
アルコールは「のように溶ける」という原則に従って油を溶かします。 このアプローチは、極性分子を持つ物質が極性分子を持つ物質と溶解するという事実に由来しています。 同様に、非極性分子を持つものは、非極性分子を含む他のものと溶解します。 その結果、溶媒の分子は、異なる極性で溶質の分子に電気的に引き寄せられますが、分子は反発します。
分析
アルコールは両親媒性（極性と非極性の末端を含む）であるため、水（極性）と混合する可能性があります。 これは、アルコールと水の混合物が油を溶かすことができる理由を説明しています。 ただし、溶解するオイルの量は、混合物に水またはアルコールが多いかどうかによって異なります。 また、水（極性分子）が油（非極性）を溶解できない場合、水は小球または目に見える油の粒子を形成し、それらが非混和性であることを示します。