酸は、水に溶解すると水素イオンを供与する化合物です。 これを行うと、化合物が溶液に入れられる前に水素が結合していたイオンも放出されます。 水素イオンは正に帯電しており、陽イオンと呼ばれますが、水素イオンが結合しているイオンは負に帯電しており、陰イオンと呼ばれます。 酸に名前を付けるときは、陰イオンが最も重要な考慮事項です。 ルールは単純ですが、酸が二成分であるかどうかによって異なります。つまり、酸が化合物に由来するかどうかです。 水素と他の1つの元素、またはオキソを含みます。これは、水素がを含む多原子イオンに結合していることを意味します。 酸素。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
二成分酸は「hydro-」で始まり、「-ic」で終わります。 オキソ酸は「hydro-」接頭辞を使用しません。 陰イオンの名前が「-ate」で終わる場合、酸の名前は「-ic」で終わり、陰イオンの名前が「-ite」で終わる場合、酸の名前は「-ous」で終わります。 「」
二元酸の命名
二成分酸には水素と他の元素のみが含まれています。 これをオキソ酸と区別するために、名前は常に水素原子を参照して「hydro-」で始まります。 名前の2番目の用語は陰イオンの用語であり、これに名前を付けるのは簡単です。 要素名の最後の数文字を「-ic」に変更するだけです。 最後に、「酸」という単語を追加すれば完了です。
たとえば、化合物HClは水素と塩素で構成されており、溶液中では強酸を生成します。 この酸に名前を付けるには、「hydro-」で始めてから、陰イオンの名前を塩素から塩素に変更します。 「酸」という言葉を付ければ、塩酸ができます。 他に2つの例があります。
- HBr（臭化水素）->臭化水素酸
- HI（ヨウ化水素）->ヨウ化水素酸
オキソ酸の命名
水素は通常、酸素を含む多原子イオンと化合物を形成します。 このような化合物が水に溶解して酸を形成する場合、多原子イオンは陰イオンです。 最初に覚えておくべきことは、これらは二元酸ではないため、名前を付けるときに接頭辞「hydro」を使用しないことです。 酸の名前は、陰イオンの性質にのみ由来しています。
- イオンの名前が「-ate」で終わる場合は、酸に名前を付けるときに「-ic」に変更します。 たとえば、硫酸二水素（H2そう4）水中では硫酸になります。
- 陰イオンに「-ate」イオンよりも1つ多い酸素原子がある場合は、接頭辞「per-」を追加します。 たとえば、HCLO3 は塩素酸水素であるため、水中で塩素酸を生成します。 HCLO4一方、過塩素酸です。
- イオンの酸素原子が「-ate」イオンより1つ少ない場合、その名前は「-ite」で終わります。 形成する酸に名前を付けるときは、「-ous」に変更します。 たとえば、硝酸イオンはNOです3-、だからHNO2 は亜硝酸水素で、溶液中では亜硝酸になります。
- イオンの酸素原子が「-ate」イオンより2つ少ない場合は、接頭辞「hypo-」を付けて、「-ous」で終わるようにします。 たとえば、臭素酸イオンはBrOです。3-, したがって、HBrOは次亜臭素酸です。
