溶液のpHは、水素イオンの濃度の尺度です。 この用語自体は「水素の力」を大まかに表しており、実際の水素イオン濃度の負の対数です。 これは、水素イオン濃度がpHの増加とともに減少すること、および1つのpH単位の違いが水素イオン濃度の10倍の変動を意味することを意味します。 pH値は0から14まで変化します。 pHが0〜7の溶液は酸性ですが、pHが7〜14の溶液は塩基性です。 純粋な蒸留水はpH7で中性である必要がありますが、大気から二酸化炭素を吸収するため、実際にはpH5.8でわずかに酸性です。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
蒸留直後の蒸留水のpHは7ですが、蒸留後数時間以内に大気から二酸化炭素を吸収し、pH5.8で酸性になります。
酸と塩基
水溶液のpHを測定することは理にかなっています。 鉱油やテレビン油などの液体にはpHがありません。 酸と塩基のブレンステッド-ローリー理論では、酸は水中で遊離プロトンを放出する化合物であり、塩基はプロトンを受け入れる化合物です。 陽子は水素原子の核に他なりません。 塩酸（HCl）などの強酸は、溶液のpHを劇的に低下させますが、水酸化ナトリウム（NaOH）などの強塩基は、溶液のpHを劇的に上昇させます。 酸と塩基は溶液中で互いに中和し、結合して塩を形成します。 たとえば、溶液中でHClとNaOHを混合すると、食卓塩であるNaClが得られます。
蒸留水はpHが中性である必要があります
蒸留のプロセスでは、水を沸騰させ、蒸気をチューブ内で凝縮させ、凝縮液を容器内に収集します。 水に溶けている物質が多く、水とともに気化する物質もありますが、塩分などの固形溶質が残ります。 洗練された蒸留技術により、揮発性の溶質も排除できます。 これらのうち、収集された凝縮液には溶質が含まれていない必要があり、そのpHは次のようになります。 7. 蒸留直後にpHを測定すると、おそらくそれがわかりますが、すぐに変化します。
純水はわずかに酸性です
純水のpHは約5.8で、酸性になっています。 その理由は、水が二酸化炭素を吸収し、大気と平衡になるまで吸収し続けるからです。 溶液中では、二酸化炭素が水と反応して炭酸を生成し、炭酸がヒドロニウムイオンを溶液に放出します。これは、遊離水素イオンを放出するのと同じです。
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 （炭酸）-> H3O+ （ヒドロニウム）+ HCO3- （重炭酸イオン）
蒸留水のサンプルが大気から可能なすべての二酸化炭素を吸収し、最終的なpHに達するには、約2時間かかります。