一粒の砂には、約2.3 x 10 ^ 19の二酸化ケイ素分子が含まれています。 それは多くのように思えるかもしれませんが、各二酸化ケイ素分子は3つの原子で構成されているため、その砂粒には分子よりもさらに多くの原子が含まれています。 原子、イオン、分子、化合物の間には関係がありますが、これらのエンティティにも大きな違いがあります。
原子：物質のビルディングブロック
原子は、すべてを構成する非常に小さな粒子です。 中を覗くことができれば、より大きな陽子と中性子が存在する中心的な場所である原子核を周回する1つまたは複数の小さな電子を見ることができます。 陽子は正電荷を持ち、電子は負電荷を持ち、中性子は電気的に中性です。 原子自体は、同じ数の電子と陽子を含む場合、電気的に中性です。 原子内の各陽子と中性子は、クォークと呼ばれる3つの小さな粒子で構成されています。
原子が電荷を獲得するとき
イオンは、電子と陽子の数が等しくないため、通常の原子とは異なります。 原子が電子を失うと、正の電荷を獲得します。 電子を獲得すると、負に帯電した原子が作成されます。 イオンは、中性原子とは異なる反応性と化学的性質を持っています。 太陽の紫外線が彗星のコマのガス分子に当たると、イオンの尾ができて、イオン活動の見事な表示が行われます。
化合物対。 要素：重要な違い
原子よりも大きい分子は、結合した原子のグループです。 原子はさまざまな方法で結合して、分子や化合物を形成できます。 金などの元素は1種類の原子のみの分子で構成されていますが、化合物はさまざまな種類の原子を持っています。 化学式を見れば、分子や化合物にそれぞれの種類の原子がいくつ存在するかがわかります。 最も豊富な化合物の1つである水は、2つの水素原子と1つの酸素原子で構成されています。 化学式はH2Oです。 水素の元素記号であるHの後の2つの下付き文字は、水に2つの水素原子があることを示しています。 H2OのOのように、化学式の元素記号の後に数字がない場合、分子内に原子が1つしかないことがわかります。 そのため、水の処方はH2O1ではなくH2Oです。
興味深い原子の一口
科学者は109の元素しか知らないにもかかわらず、1300万を超える化合物が存在します。 元素がさまざまな方法で結合して化合物を生成するため、この膨大な数の化合物が可能です。 同位体は、元の元素とは異なる数の中性子を含む元素の形態です。 たとえば、水素には陽子が1つしかありません。 ただし、水素の同位体には、0個、1個、または2個の中性子が含まれている場合があります。 同位体中の陽子に対する中性子の比率は不均衡であるため、同位体の原子核は、原子核に存在する陽子または中性子の数を変更することによって、それ自体を安定させようとすることがよくあります。 それが起こると、核は電離放射線を生成します。