鉛の略記電子配置の書き方

電子配置は、任意の元素の占有電子軌道を示します。 特に外殻の特性が要素の動作を決定するため、これは物理学と化学において重要です。 ただし、鉛の場合、鉛には82個の電子があるため、構成が非常に長くなり、完全に書き出すのに時間がかかります。 ただし、「省略形」の電子配置は、多くの時間を節約し、設定を読みやすくするショートカットを提供します。

TL; DR（長すぎる; 読んでいない）

鉛の略記電子配置は次のとおりです。

[Xe] 6秒² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

特定の元素の構成を書き出す前に、電子配置の基本を学びます。 電子配置には3つの主要な部分があります：エネルギーレベルを示す数字、伝える文字 特定の軌道と、その特定の電子の数を示す上付き文字 軌道。 電子配置の例（ホウ素の場合）は次のようになります：1s² 2秒² 2p¹. これは、最初のエネルギー準位（1で示されている）が2つの電子を含む1つの軌道（s軌道）を持っていることを示しています。 2番目のエネルギー準位（2で示されている）には2つの軌道（sとp）があり、2つの電子がs軌道にあり、1つがp軌道にあります。

覚えておく必要のある軌道文字は、s、p、d、fです。 これらの文字は、角運動量量子数を表します l、しかし覚えておく必要があるのは、最初のエネルギー準位にはs軌道しかなく、2番目のエネルギーは レベルにはsとpがあり、3番目のエネルギーレベルにはs、p、dがあり、4番目のエネルギーレベルにはs、p、d、 f。 より高いエネルギーレベルには追加のシェルがありますが、これらは同じパターンに従い、f以降の文字はアルファベット順に続きます。 記入の順序は覚えるのが難しい場合がありますが、これはオンラインで簡単に調べることができます。 充填の順序は次のように始まります。

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p、8s

最後に、異なる軌道は異なる数の電子を保持することができます。 s軌道は2つの電子を保持でき、p軌道は6を保持でき、d軌道は10を保持でき、f軌道は14を保持でき、g軌道は18を保持できます。

したがって、ルールを使用すると、イットリウムの電子配置（39個の電子）は次のようになります。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁶ 5秒² 4d¹

電子配置の省略表記は、より重い元素の構成を書き出す時間を節約します。 速記法は、希ガスが完全な外部電子殻を持っているという事実を利用しており、この理由から、一部の情報源はそれを「希ガス表記法」と呼んでいます。 構成の前にある希ガスの化学記号を角かっこで囲み、任意の構成を記述します。 追加 標準的な方法で電子。 周期表を見て、関心のある元素の前にある希ガス（右端の列）を選択します。 イットリウムの前は、クリプトンには36個の電子があるため、前のセクションの構成は次のように記述できます。

[Kr] 5秒² 4d¹

これは、「クリプトンプラス5Sの構成」を示しています。² 4d¹.”

鉛には原子番号があります Z = 82なので、82個の電子があります。 リードの完全な構成を次のように書き出します。

1秒² 2秒² 2p⁶ 3秒² 3p⁶ 4秒² 3D¹⁰ 4p⁶ 5秒² 4d¹⁰ 5p⁶ 6秒² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

鉛の省略形は、キセノンの構成を利用します。 Z = 54、したがって54電子。 省略表記を使用すると、次のようになります。

[Xe] 6秒² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

これは、「キセノンと6の構成」を意味します。² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”