原子内の電子の状態を記述することは、複雑なビジネスになる可能性があります。 英語に「水平」、「垂直」、「円形」、「正方形」などの向きを表す言葉がない場合と同様に、用語が不足していると多くの誤解が生じます。 物理学者は、原子内の電子軌道のサイズ、形状、および方向を説明する用語も必要です。 しかし、単語を使用する代わりに、量子数と呼ばれる数字を使用します。 これらの数値はそれぞれ、軌道の異なる属性に対応しているため、物理学者は話し合いたい正確な軌道を特定できます。 これらは、この軌道がその外殻または価電子殻である場合に原子が保持できる電子の総数にも関係しています。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
（主量子数の最後の完全に占有された値に基づいて）各全軌道の電子の数を最初に数えることにより、量子数を使用して電子の数を決定します。 次に、主量子数の与えられた値の完全なサブシェルの電子を追加し、最後の可能な磁気量子数ごとに2つの電子を追加します。 サブシェル。
最初の、つまり主量子数から1を引きます。 軌道は順番に満たされなければならないので、これはすでに満たされていなければならない軌道の数を示します。 たとえば、量子数が4,1,0の原子の主量子数は4です。 これは、3つの軌道がすでにいっぱいになっていることを意味します。
各全軌道が保持できる電子の最大数を追加します。 後で使用するためにこの番号を記録します。 たとえば、最初の軌道は2つの電子を保持できます。 2番目、8; そして3番目の18。 したがって、結合された3つの軌道は28個の電子を保持できます。
2番目の、つまり角度のある量子数で表されるサブシェルを特定します。 0から3までの数字は、それぞれ「s」、「p」、「d」、「f」のサブシェルを表します。 たとえば、1は「p」サブシェルを識別します。
前の各サブシェルが保持できる電子の最大数を追加します。 たとえば、量子数が「p」サブシェルを示している場合（例のように）、「s」サブシェルに電子を追加します（2）。 ただし、角運動量が「d」の場合は、「s」と「p」の両方のサブシェルに含まれる電子を追加する必要があります。
この数を下の軌道に含まれる電子に加えます。 たとえば、28 + 2 = 30です。
3番目の、つまり磁気的な量子数の正当な値の範囲を決定することにより、最終的なサブシェルの方向がいくつ可能かを決定します。 角量子数が「l」に等しい場合、磁気量子数は「l」から「-l」までの任意の数にすることができます。 例えば、角量子数が１の場合、磁気量子数は１、０または－１であり得る。
磁気量子数で示されるものまでの可能なサブシェル配向の数を数えます。 最小の番号から始めます。 たとえば、0は、サブレベルの2番目に可能な方向を表します。
前の電子の合計に、各方向に2つの電子を追加します。 これは、原子がこの軌道を通過するまでに含むことができる電子の総数です。 たとえば、30 + 2 + 2 = 34であるため、4,1,0という数字で表される価電子殻を持つ原子は最大34個の電子を保持します。