イオン性化合物の名前を引用することは困難な作業に思えるかもしれません。 ただし、化学で最も一般的に遭遇するイオン性化合物を記憶する際に使用できるいくつかの簡単なルールがあります。 イオン性化合物には、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの2つの部分があります。 各パーツに名前を付けるためのルールに従うことで、プロセスがシンプルで簡単になります。
周期表を見て、陽イオンの電荷が1つしかないかどうかを判断します。 その場合、カチオン名は単に化合物の名前です。 例：NaClは塩化ナトリウム、KOHは水酸化カリウムです。 最も一般的に遭遇するアルカリ金属は、ナトリウム（Na）、リチウム（Li）、およびカリウム（K）です。 最も一般的に遭遇するアルカリ土類金属は、マグネシウム（Mg）とカルシウム（Ca）です。 電荷が1つしかない他の金属には、アルミニウム（Al）、亜鉛（Zn）、銀（Ag）があります。
陽イオンが遷移金属であるかどうかを確認します。 一部の金属は名前の変更が必要です：Pb =鉛直、Fe =鉄、Cu =銅、Sn =スズ。 これらの名前は、それらの記号を参照することで覚えることができます。
陽イオンに2つの可能な電荷があるかどうかを判断します。 もしそうなら、接尾辞「-ous」でより低い電荷で、そして接尾辞「-ic」でより高い電荷で陽イオンに名前を付けてください。 たとえば、Cu +は銅、Cu2 +は銅です。 Fe2 +は第一鉄、Fe3 +は第二鉄です。 Pb2 +は鉛直、Pb3 +は鉛直です。 Hg（2）2+は水銀であり、Hg2 +は水銀です。 Sn2 +はスズ、Sn4 +はスズです。
陽イオンが水素であるかどうかを確認します。 もしそうなら、それは単に「水素」と名付けられています。 たとえば、H2Sは硫化水素です。
陰イオンが負に帯電した単一元素であるかどうかを判断します。 その場合は、接尾辞-ideを付けて名前を付けます。 例：O =酸化物、F =フッ化物、Cl =塩化物、Br =臭化物。
陰イオンが酸素を含む多原子陰イオンであるかどうかを確認します。 その場合は、酸素が多い化合物には接尾辞「-ate」を使用し、酸素が少ない化合物には-iteを使用します。 例：SO4 =硫酸塩、SO3 =亜硫酸塩、NO3 =硝酸塩、NO2 =亜硝酸塩。
陰イオンが-OHであるかどうかを確認します。 もしそうなら、それは水酸化物と呼ばれます。 例：KOHは水酸化カリウムです。
陰イオンが水素であるかどうかを確認します。 もしそうなら、それは「水素化物」と名付けられます。 例：LiHは水素化リチウムです。