2つの原子間の結合が極性であるかどうかを判断する方法は？

あなたの5歳のいとこがぬいぐるみで遊びたいとしましょう。 あなたの4歳のいとこ また あのぬいぐるみで遊びたいです。 彼らは両方ともぬいぐるみをつかんで引っ張ります。 誰が勝ちますか？ まあ、それは誰でも強い人であり、おそらくおもちゃをもっと欲しがっている人かもしれません！

化学結合についても同様に考えることができます。 2つの原子間の結合が極性であるかどうかを判断するための鍵は、 電子、それ自体が化学結合の鍵です。 両方の原子が同じ量の電子を必要とする場合、それらは共有され、一方の原子がより多くの電子を必要とする場合、それらは共有されません。 どの原子が電子をもっと欲しがっているのか、どうやってわかりますか？

電気陰性度 原子が化学結合の電子をそれ自体に引き付ける能力です。 基本的に、それは原子がどれだけ電子を欲しているのかを意味します。

電気陰性度が高い元素は、電気陰性度が低い元素よりも電子を引き付ける傾向があります。

電気陰性度は、別の元素の電気陰性度に関連してのみ測定できることを覚えておくことが重要です。 有る 絶対目盛なし 電気陰性度について。

なぜ特定の原子は電子をもっと欲しがり、他の原子は電子を欲しがらないのですか？ 原子は完全な価電子殻を持ちたいということを忘れないでください。 これは、多くの原子が価電子殻に8つの電子を持ちたいことを意味します。 これは、イオン化および/または結合の助けを借りて発生する可能性があります。

このため、周期表は電気陰性度の傾向を示しています。 周期表を左から右に移動すると、元素の電気陰性度が増加します。 下から上に移動すると、電気陰性度も増加します。 遷移金属はこの規則に従わないことに注意することが重要です。

最も電気陰性度の高い元素は、周期表の右上にあります：フッ素、酸素、塩素。 電気陰性度が最も低い元素は、周期表の左下にあります（アルカリ金属およびアルカリ土類金属）。

電気陰性度が大きく異なる2つの原子が形成される傾向があります イオン結合. イオン結合では、一方の原子がもう一方の原子から電子を受け取ります。

たとえば、ナトリウムの電気陰性度は0.9ですが、塩素の電気陰性度は3.0です。 明らかに、塩素はナトリウムよりもはるかに電気陰性度が高いです。 その結果、塩素はナトリウムの価電子殻の1つの電子を取り、イオン結合を形成してNaClを生成します。

言い換えると、電気陰性度の低い原子は、電気陰性度の高い原子に電子をあきらめます。 イオン結合は通常、金属元素と非金属元素の間で発生します。

一方、2つの原子の電気陰性度が類似している場合、それらは 共有結合 原子が電子を共有します。 1つの原子の電気陰性度が高い場合、この結合は極性になる可能性があります。 それらが電子を共有していても、電気陰性度の高い原子は電子雲をそれに向かってシフトさせることになります。 基本的に、電気陰性度の高い原子は共有があまり得意ではありません。

最後に、一緒に結合された同じ元素の原子だけが、真に純粋な共有結合になります。 原子は同じ電気陰性度を持っているので、それらは電子を等しく共有します。

イオン結合と極性共有結合の間のカットオフについての厳格な規則はありませんが、いくつかのガイドラインがあります。

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

この表を使用して、特定の化合物が持つ結合の種類を予測できます。

例： KFにはどのような結合が含まれていますか？

カリウムの電気陰性度は0.8ですが、フッ素の電気陰性度は4.0です。違いは3.2です。 これは1.8をはるかに上回っており、KFがイオン結合を持っていることを意味します。

もう一つの例： HClにはどのような結合が含まれていますか？

水素の電気陰性度は2.1ですが、塩素の電気陰性度は3.0です。 の違い それらは0.9です。 これは、HClが水素よりも電子を占有する塩素との極性共有結合を持っていることを意味します します！