原子は地球上で最小の単位です。 それはあらゆる種類の問題の基本的な構成要素です。 分解したり、切断したりすることはできません。 陽子、中性子、電子は、原子の亜原子粒子を構成します。 3つの亜原子粒子は、原子の全体的な電荷、原子が持つことができる化学的特性、およびその物理的特性を決定します。
アトムの歴史
ジョン・ドルトンは、物質がより小さな粒子で構成されていることを最初に示しました。 J.J.が実施したさらなる調査 トムソンは電子の証拠と原子のモデルを提供しました。 それ以来、原子は地球上で最小の粒子として知られていました。 この原子は、長年にわたって地球上で最小の粒子の称号を保持していました。 陽子、中性子、電子が発見されると、原子のタイトルは地球上で最小の粒子から最小の単位に変わりました。
プロトン
陽子は原子核内にあり、電子よりも質量が比較的大きいが、中性子よりはわずかに小さい。 陽子は常に少なくとも1つの正電荷を持っています。 陽子は原子の原子番号の原因です。 正の陽子電荷は、電子によって示される負の電荷と釣り合います。 陽子は原子核を中性子と共有し、陽子がないか結合しているかにかかわらず、陽子は高度な安定性を維持します。 特定の原子の陽子の数はその原子に固有であるため、陽子は異なる原子を区別する上で重要です。 また、原子が持つ化学的性質も決定します。
中性子
中性子も原子核にあり、中性である化学電荷からその名前が付けられています。 原子内の陽子とともに中性子の数は、原子の全体的な質量数を与えます。 電子よりもはるかに重く、陽子よりもわずかに大きい原子核内の中性子の数によって、特定の原子が形成できる同位体の数が決まります。 中性子は、原子内で結合した形で非常に安定しています。 しかし、自由中性子は非常に不安定で崩壊します。
電子
電子は原子の最小の亜原子成分であり、非常に軽いです。 電子は常に負の電荷を帯びています。 それらは原子の軌道雲の中に存在します。 電磁力は、電子が原子の軌道を離れるのを防ぎます。 電子は原子を非常に速く周回するため、特定の時間に電子の正確な位置を特定することはほとんど不可能です。 それらは、化学結合中に原子が別の粒子を放棄または獲得できる唯一の亜原子粒子です。 電子の負電荷は陽子の正電荷と釣り合い、原子の全体的な中性電荷を確立するのに役立ちます。