溶液中のモル数を計算する方法

溶液中のモル計算では、モル濃度の式を使用する必要があります。 溶液の量と溶液の濃度が必要です。

モル濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数です。 溶質は、固体、液体、気体のいずれでもかまいませんが、溶媒に溶解する物質です。 溶媒は、分子間空間内でそれを溶解することができる別の物質です。 一緒に、溶解した溶質と溶媒は溶液を作ります。

モル濃度は、溶液の濃度の尺度であるため、モル濃度とも見なされます。 モル濃度の式は次のように表すことができます。

M*=* モル/ L

• Mはモル濃度です
• モルは溶質のモルです
• Lは溶液のリットルです

モル濃度を完全に理解するには、モルの概念を理解する必要があります。 モル（多くの場合、molと略される）は測定単位です。 一定量です。 十数個のベーグルを購入した場合、その量を数えると、12個のベーグルになります。

モルは、ダースという言葉のように、特定の量も示します。 ただし、アボガドロ数と呼ばれる量は非常に多く、6.022×10です。²³.

ベーグルを1モル購入すると、地球の内部空間がほぼいっぱいになります。 何でもモルを数えることができますが、それは通常、原子や分子のような信じられないほど小さなアイテムのために予約されています。

元素または化合物の1モルは常に同じ数です。 1モルの水素は6.022×10があることを意味します²³ 水素の原子。

塩化ナトリウムのモル、NaClは同じ量、6.022×10です²³. ただし、ここでは6.022×10です。²³ 分子。 モル濃度では、溶質のモル数を溶液中の分子の数を見つけるものと見なします。

濃度と溶液のリットルの値を指定または計算する必要があります。

問題の例：砂糖、またはショ糖は、水に簡単に溶けます。 0.02 Mの溶液には何モルのショ糖が含まれていますか？

この問題では、モル濃度Mが与えられます：0.02M。 モル濃度の定義は溶液1リットルあたりの溶質のモル数であるため、体積は1Lと想定されます。

「モル濃度の定義と式」（上記）の式を使用して、モルを解きます。

M = mol / L

溶質のモルを解決するための再配置：

モル *=* M×L

mol = 0.02 mol / L×1L = 0.02 molのショ糖、C₁₂H₂₂O₁₁

0.02Mのショ糖溶液には0.02モルのショ糖が含まれています。

一般的に、特に物質が実験室の設定で測定されなければならない場合、質問は溶質のグラムを求めます。 0.02 Mの溶液を作るために何グラムのショ糖を追加する必要があるかという質問の場合は、次の追加手順に従うことができます。

あらゆる物質のモルのカウント量は6.022x10ですが²³、その物質のモル質量は異なります。 たとえば、塩化ナトリウム、NaClは、テーブルシュガー、スクロース、Cとは異なる質量になります。₁₂H₂₂O₁₁.

すべての元素には異なるモル質量があり、通常は周期表の記号の下にあります。 たとえば、1モルの炭素（C）の質量は12.01 g / molです。 水素（H）のモル質量は1.01 g / mol、酸素（O）は16.00 g / molです。

たとえば、ショ糖のモル質量は、個々の元素のモル質量を加算することによって計算されます。

• ショ糖には12個の炭素原子が含まれています：12×12.01 g / mol = 144.12 g / mol
• ショ糖には22個の水素原子が含まれています：22×1.01 = 22。 22g / mol
• ショ糖には11個の酸素原子が含まれています：11×16.00 = 176 g / mol

ショ糖のすべての個々の成分を一緒に追加します。

144.12 g / mol + 22.22 g / mol + 176 g / mol = 342.34 g / mol

ショ糖のモル質量、 C₁₂H₂₂O₁₁、は342.34 g / molです

ステップ2で計算されたモル数と、ステップ3で計算されたスクロースのモル質量を使用して、グラムを解きます。

0.02molのC₁₂H₂₂O₁₁ ×342.34g C₁₂H₂₂O₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁ = 6.85 g C₁₂H₂₂O₁₁

水に溶解した6.85グラムのショ糖は0.01Mの溶液になります。