酸は、その分子の水素原子からその特性を取得します。 強酸は水素原子と弱く結合しており、分子は溶液中で水素原子から簡単に分離します。 これらの水素原子のいくつが解離して水素イオンを形成するかによって、酸の強度が決まります。 強酸は水溶液中で水素原子のほとんどまたはすべてを失い、Hを形成します3正電荷を持つOイオン。 残りの酸分子は、負の電荷を持つ別のイオンを形成します。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
強酸の場合、分子内の弱く結合した水素原子のほとんどまたはすべてが水溶液中で水素イオンを形成します。 弱酸はほとんど分子として一緒にとどまり、それらの水素原子のほんの一部だけがイオンを形成します。 残りの酸分子の正の水素イオンと対応する負のイオンは、酸にそれらの主要な特性を与えます。
強酸とそれらがどのように解離するか
一般的に入手可能な最も強い酸には、塩酸（HCl）と硫酸（H）が含まれます。2そう4. 塩酸の水素原子と塩素原子の間の結合は十分に弱いため、酸が水に溶解すると、すべての水素原子が塩素原子から解離します。 塩酸分子の水素原子は、塩酸化合物を形成する化学反応で塩素原子に単一の電子を失いました。 その結果、水素原子はプラス1の電荷を持つイオンを形成し、塩素原子はマイナス1の電荷を持つイオンを形成します。
同様に、硫酸分子の水素原子は、硫酸を形成する化学反応で電子を失いました。 それらはまた弱く保持され、SOから分離します4 プラス1の電荷を持つ2つの水素イオンを形成する原子。 そう4 原子はマイナス2の電荷を持つ負の硫酸イオンを形成します。
強塩基がどのように解離するか
強酸の水素イオンが水中で解離し、溶液に酸の特性を与える場合、水酸化物イオンは強塩基に対して同じ役割を果たします。 水酸化ナトリウム、NaOH、および水酸化カルシウム、Ca（OH）2は、水中で完全に解離する強塩基の例です。 マイナス1の電荷を持つ弱く保持されたOHイオンは、プラス1の電荷を持つナトリウムイオンまたはプラス2の電荷を持つカルシウムイオンから解離します。 水中の多数のOHイオンは、溶液に強塩基の特性を与えます。
強酸と強塩基が反応するとき
強酸と強塩基は水中で完全に解離するため、互いに中和して安定した塩を生成することができます。 酸と塩基の正しい比率がゆっくりと混合されると、正電荷を持つH水素イオンが負に帯電したOH水酸化物イオンと結合して水を形成します。 水に溶けている分子の他の部分が結合して塩を形成します。
たとえば、水酸化ナトリウムを塩酸にゆっくりと加えると、水酸化ナトリウムのOHイオンが塩酸のHイオンと結合して水を形成します。 ナトリウムイオンは塩素イオンと結合して塩化ナトリウムまたは食卓塩を形成します。 酸と塩基の強さのために、それらのすべてのイオンが溶解し、すべてが結合して水を形成しました。 強酸と強塩基は互いに完全に中和することができます。