反応で電子を失う元素

2つの元素が反応すると、電子を共有、供与、または受容することによって化合物を形成します。 金属と非金属など、2つの大きく異なる元素が結合する場合、ほとんどの場合、一方の元素が他方の電子を制御します。 共有が発生しないと言うのは厳密には正確ではありませんが、共有は非常に有利です 1つの要素は、すべての実用的な目的のために、そのパートナーがそのパートナーを寄付または「失った」と言われていることです。 電子。

電気陰性度は、元素が電子を獲得する傾向を表します。 この属性は、1932年にライナスポーリングによって正式に定義されました。ライナスポーリングは、今日ポーリングスケールと呼ばれる定量的電気陰性度測定も開発しました。 反応で電子を失う可能性が最も高い元素は、ポーリングスケールで最も低い元素、または最も電気陽性度の高い元素です。 一般に、周期表の左下隅から右上隅に行くにつれて電気陰性度が増加するため、グループ1Aの下部にある元素はスケールで最も低くなります。 セシウムとフランシウムのスコアは0.7です。 ほとんどすべての反応で、グループ1Aのアルカリ金属とグループ2Aのアルカリ土類金属は、より電気陰性度の高い電子を失います。 パートナー。

電気陰性度に大きな違いがある2つの元素aが反応すると、イオン結合が形成されます。 両方の原子の外部電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合内のより電気陽性の元素は、その電子に対する制御のほとんどを失います。 これが発生すると、両方の要素が「イオン」と呼ばれます。 電子を失った元素は「陽イオン」と呼ばれ、常に化学名の最初に記載されています。 たとえば、塩化ナトリウム（食卓塩）の陽イオンはアルカリ金属ナトリウムです。 陽イオンから電子を受け取る元素は「陰イオン」と呼ばれ、塩化物のように接尾辞「-ide」が付けられます。

自然状態の元素は、陽子と電子の数が同じであるため、正味の電荷はゼロになります。 ただし、元素が化学反応の一部として電子を失うと、正に帯電するか、酸化されます。 同時に、電子を受け取った元素は、より負に帯電するか、還元されます。 これらの反応は、還元酸化または「レドックス」反応と呼ばれます。 電子供与体、つまり酸化された元素が別の元素を還元するため、還元剤と呼ばれます。

ルイス塩基は、結合していない電子対を別の元素、イオン、または化合物に失う元素、イオン、または化合物です。 より電気陽性の元素は常にその電子を失うので、これは常にルイス塩基になる種です。 ただし、すべてのルイス塩基が完全に電子を失うわけではないことに注意してください。 たとえば、2つの非金属が結合すると、不均一ではありますが、電子が共有されることがよくあります。 ただし、金属が非金属と結合すると、イオン結合を持つルイス塩基が生成され、すべての実用的な目的で、金属は電子対を失います。