化学式は、任意の分子の構成原子を示し、それらがどのように機能するかを理解していれば、任意の化学式の式を簡単に見つけることができます。 亜硫酸が溶液中に存在することは観察されていませんが、気体として発見されています。 多くの人がそれを硫酸と混同しますが、それは実際には異なる処方の別個の化学物質です。 化学式H2そう3.
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
亜硫酸の化学式はHです2そう3、およびそれは82の式質量を持っています。
亜硫酸の式
化学式には、各分子の個々の要素と、それぞれが構成する要素の数がリストされています。 それらは元素の標準記号を使用し、最終分子のそれぞれの原子数を示す下付き文字を含みます。 たとえば、H2Oは水であり、1つの酸素原子（O）と2つの水素原子（H）で構成されています。
亜硫酸の式はHです。2そう3. これは、水素（H）が2原子、硫黄（S）が1原子、酸素（O）が3原子含まれていることを意味します。 分子の構造は中央に硫黄原子があり、3つの酸素原子が結合しており、そのうちの2つは単結合で、もう1つは二重結合です。 2つの水素原子は単結合の酸素原子に結合します。
亜硫酸の式質量
フォーミュラ質量は、分子全体の総相対原子質量の尺度です。 原子の構成部分（陽子、中性子、電子）はそれぞれ、kg単位で非常に特定の質量を持っていますが（陽子と中性子は10のオーダーです）−27 kgと電子は10近くではるかに小さい−30 kg）、数字は非常に小さいので、化学者はそれらを説明するために異なる方法を使用します。 電子は陽子や中性子よりもはるかに軽いので、それらの質量は単に無視されます。 陽子または中性子の質量は、相対原子質量スケールで1に設定されます。 これは、1つの陽子と1つの電子を持つ水素の相対原子質量が1であることを意味します。
構成元素の相対原子質量を合計して、任意の化合物の相対式質量を求めます。 周期表を使用して、任意の元素の相対原子質量を見つけます。 これと化学式に基づいて分子の総質量を計算します。 亜硫酸塩の場合、水素の原子は2つ（相対原子質量= 1）、硫黄の原子は1つ（相対原子質量= 32）、酸素の原子は3つ（相対原子質量= 16）なので、合計で次のようになります。
式の質量=（2×1）+（1×32）+（3×16）= 82
したがって、亜硫酸の式の質量は82です。
周期表には、より正確な相対原子質量がリストされていることに注意してください。ただし、これは、自然界で時々見られる元素のさまざまな同位体を説明するためだけのものです。 多くの場合、これらの数値を最も近い整数に丸めることができます。