角氷に対する塩の影響

角氷に塩を入れると冷たくなります。 これは奇妙に思えるかもしれませんが、アイスクリームメーカーは彼らが取引をしている限りこれを知っています。 昔ながらの方法で塩を使ってアイスクリームを作ったことがない場合は、おやつを逃しています。 角氷に塩をかけて冷やすときは、火傷をする恐れがありますので、手に持たないように注意してください。

真実は、塩は実際には角氷の温度を下げるのではなく、ただ 凝固点を下げる、それは彼らの融点を下げると言うのと同じです。 塩が近くにあるとき、角氷は固体になるためにもっと冷たくなければなりません、そしてそれらは純水の凝固点より低い温度で溶けます。 そのため、世界中の人々が通りや歩道で氷を溶かすために塩を使用しています。

温度制御されたコールドボックスまたは冷凍庫がある場合は、水と氷に対する塩の影響を示す簡単な実験を試すことができます。 2つのプラスチックカップに等量の水を入れ、そのうちの1つにたっぷりの食卓塩を注ぎ、すべてが溶けるまでかき混ぜます。 カップを冷凍庫に入れ、温度を華氏32度（摂氏0度）に設定し、一晩放置します。

朝に戻ったとき、純水が入ったカップは凍っていますが、塩が入ったカップは凍っていません。 温度設定を段階的に下げて、数時間後に塩水が氷であるかどうかを確認してください。 そうでない場合は、凍結するまでさらに温度を下げます。 必要に応じて、凍結温度と水量を使用して、入れた塩の量を正確に知ることができます。

塩と氷の相互作用を実際に反応と呼ぶことはできません。 化学変化なし 起こりますが、何かが確実に起こります。 氷が溶け始めますが、冷たく感じます。 このパラドックスは、氷の内部と氷上で2つの異なることが起こるために発生します。

塩は、正のナトリウム（Na）イオンと負の塩素（Cl）イオンで構成されるイオン性化合物であり、 水分子は極性があり、それぞれ片側に弱い正電荷があり、 その他。

塩と水が接触すると、水分子の両側が塩イオンの1つを引き付け、塩分子が分解し、水分子がイオンを取り囲みます。 この溶解プロセスは水を溶質で満たし、そこにあるため、水分子はより自由に動くことができます。 水はより低い温度で液体状態にとどまります。

周囲温度が新しい凝固点を下回った場合にのみ、 氷が溶け始める

融点の純水角氷の表面では、いくつかの水分子はまだそれぞれに凍結されています 他の人は液体状態にあることの相対的な自由を楽しんでいる間、そしての間のバランスがあります それら。

塩を加えると、バランスが変化し、より多くの分子が液体状態になり、滴り落ちますが、固体状態の分子は、固体を維持するために低温にする必要があります。 水が溶けた後の角氷の残りは、通常の角氷よりも冷たいです。