フライドポテトに振りかける小さな白い結晶性物質は、化学者が塩と呼んでいるものの一例にすぎません。 実際、酸と塩基でできていて、水に溶けてイオンを生成するイオン分子はすべて塩です。 塩は通常中性ですが、水に溶解すると、どの成分イオンが強いかに応じて、酸性または塩基性の溶液を生成する可能性があります。 イオンが同じ強度の場合、溶液は中性です。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
塩は常に酸性イオンまたは陽イオンを最初にリストすることによって名前が付けられます。 塩基イオン、または陰イオンは、2番目にリストされています。 たとえば、食卓塩は塩化ナトリウム（NaCl）と呼ばれます。
塩化ナトリウム
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塩化ナトリウム（NaCl）は、私たちの生活の中で最も一般的な種類の塩です。 食塩として知られ、固体の場合は立方格子を形成します。 これは、化学の授業やキッチンで使用できる最も安全な材料の1つです。
Na +カチオンは、電子対受容体であるため、酸です。 ただし、半径が大きく電荷が少ないため、非常に弱い酸です。 塩化物は塩酸（HCl）の一部であると認識されるかもしれません。 Cl-イオンの電荷は非常に弱いため、実質的に中性です。 水に溶解すると、塩化ナトリウムは中性の溶液を生成します。
二クロム酸カリウム
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二クロム酸カリウム（K2Cr2O7）は、カリウム、クロム、酸素で構成されるオレンジ色の塩です。 それは人間に有毒であるだけでなく、火災の危険性がある酸化剤でもあります。 二クロム酸カリウムは決して捨てるべきではありません。 代わりに、大量の水で排水管を洗い流す必要があります。 このコンパウンドで作業するときは、常にゴム手袋を使用してください。 二クロム酸カリウム溶液を皮膚にこぼすと、化学火傷を負います。 クロムを含む化合物は発がん性の可能性があることに注意してください。
塩化カルシウム
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塩化カルシウム（CaCl2）白い色の食卓塩に似ています。 道路から氷を取り除くために広く使用されています。 塩化カルシウムは3つのイオンを生成しますが、塩化カルシウムは2つしか生成しないため、除氷剤として塩化ナトリウムよりも効果的です。 塩化カルシウムは氷をマイナス25Fまで溶かすことができ、塩化ナトリウムよりも10度も低くなります。 塩化カルシウムは吸湿性が非常に高いため、水を吸収する能力があるため、屋根のない部屋に置いておくと、空気から十分な水を吸収して、それ自体で溶液に溶解することができます。
硫酸水素ナトリウム
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硫酸水素ナトリウム（NaHSO4）ナトリウム、水素、硫黄、酸素から形成されます。 それは硫酸から作られ、酸の水素イオンの1つを保持し、この塩に酸性の性質を与えます。 乾燥酸として知られる硫酸水素ナトリウムは、温泉やプールのpHレベルの低下、コンクリートの洗浄、金属の洗浄などの商業用途で使用されています。 その固体形態では、硫酸水素ナトリウムは白いビーズを形成します。 この塩は有毒で皮膚に損傷を与える可能性があるため、取り扱いにはゴム手袋を使用してください。 飲み込んだ場合は、直ちに毒物管理センターに連絡し、嘔吐を引き起こさないでください。
硫酸銅
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硫酸銅（CuSO4）は、銅、硫黄、酸素からなる青い塩です。 水に溶かすと無色になります。 鉄の物体を硫酸銅と水溶液に浸すと、鉄はすぐに赤い色になります。 これは、溶液と鉄の間の化学反応による銅の膜です。 同じ反応により、溶液中の銅が鉄に置き換わり、硫酸鉄が形成されます。