バッテリーは、塩橋で接続され、電解質溶液でサポートされている2つの半電池反応で構成されています。 一般的なバッテリーは、自動車に電力を供給する鉛蓄電池です。 これらのバッテリーで動作する2つの半電池は、鉛と水素の半電池です。 一方の電極は二酸化鉛でできており、鉛が溶液に入ると、そこから電子が流れます。 二酸化鉛分子が電子を受け取り、に変換する他の電極への電極 酸素ガス。 両方の電極は、電極間の電気の流れをサポートすることができる電解質溶液に存在します。 電解質の要件は、溶液中で高度に解離し、電荷担体として機能できることです。 鉛蓄電池では、硫酸と水が電解質です。 また、酸素分子の溶液への遊離に必要な硫酸イオンを供給します。
ビーカーに半分の水を入れます。 電解液の場合、蒸留水が最良の選択です。 溶液中の汚染物質の可能性を最小限に抑えます。 一部の汚染物質は、電解質イオンとの反応を引き起こす可能性があります。 たとえば、NaClの溶液を混合していて、水に含まれる鉛のレベルが低い場合、溶液から沈殿物が出てきます。 溶液から一部のイオンを除去すると、溶液の強度が変化します。
アプリケーションを最適にサポートする電解液を選択してください。 バッテリーの場合、ハーフセルの一方または両方で使用される要素を含む電解質を選択する必要があります。 たとえば、半電池反応の1つが銅を使用する場合、電解質の適切な選択はCuCO3またはCuCl2です。 これらは両方とも、溶液中にCu2 +イオンが存在することを保証することにより、半電池をサポートします。 強酸、強塩基、またはこれらのいずれかの塩を選択する必要があります。 これらの化合物の高い解離値は、電解質溶液が電荷を輸送する能力を高めます。
電気化学セルの要求をサポートするのに十分な強度の電解質溶液を生成するのに十分な強酸、強塩基、または塩を測定します。 電解液の濃度が低すぎると、電気化学セルの動作を妨げる可能性があります。 電解質濃度は1Mの範囲でなければなりません。 したがって、強酸、塩基、および塩は、解離度が高いため、弱酸および弱塩基よりも良好に機能します。