原子の電子は化学反応に直接関与しますが、原子核も役割を果たします。 本質的に、陽子は原子の「段階を設定」し、元素としてのその特性を決定し、負の電子とバランスの取れた正の電気力を生み出します。 化学反応は本質的に電気的です。 原子内の正の粒子と負の粒子の両方が、他の原子と分子を形成する方法を決定します。
化学反応
化学は原子核よりも電子を含みます。 原子は電子を獲得、喪失、他の原子と共有し、分子を形成します。 電子が多い元素の場合、化学反応に関与するのは最も外側の元素だけです。 原子核に近いものは原子にしっかりと結合し、他の原子に移動することができなくなります。 原子核は原子の化学的性質に影響を与えますが、化学反応によって原子核が変化することはありません。
核で
原子核は陽子と中性子で構成されています。 陽子は正の電荷を持っていますが、中性子は正の電荷を持っていません。 陽子と中性子の質量は似ており、それぞれが電子の約2,000倍の質量を持っています。 粒子は強い力と呼ばれる引力によって一緒に保持されます。強い力は 正に帯電した陽子がそれぞれから離れて飛ぶ原因となる電気的反発 その他。
陽子、中性子および化学
原子核では、陽子は正の電荷を発揮し、電子の負の電荷を引き付け、近くの原子の原子核の正の電荷をはじきます。 正の力と負の力の間の綱引きは、化学の多くの側面で重要です。 融点と沸点、ある物質の別の物質による溶解度、および 分子。 一方、電荷を持たない中性子は、化学的性質に影響を与えない「サイレントパートナー」として機能します。
イオン
中性原子では、陽子と電子の数は同じです。 電荷のバランスが取れて、原子に正味の電荷がゼロになります。 ただし、イオンの電子数が少なすぎるか多すぎるため、バランスが正または負にシフトします。 たとえば、陽イオンには1つまたは複数の電子がありません。 隣接する原子は、原子核内の陽子からの正電荷を「感じ」ます。 マイナスイオンとプラスイオンは互いに強く引き付け合い、塩化ナトリウム塩などのイオン性固体を形成します。