酸の逆流、胸焼け、消化不良のために制酸剤を服用すると、灼熱感や痛みを和らげることができます。 炭酸カルシウムや水酸化マグネシウムなどの塩基を含む制酸剤は、胃酸を中和することで痛みを和らげます。 酸と塩基の反応は中和と呼ばれます。
酸と塩基の定義と例
アン 酸 は水素イオンを供与する化学種であり、H+、水溶液中; それは陽子を失います。 A ベース 水溶液中で水酸化物イオンOH-を生成します。 それは陽子を獲得します。
アン 酸塩基反応 水と塩を生成します。 上記の反応では、塩塩化ナトリウムが形成されます。 中和反応の塩生成物は、食卓塩である塩化ナトリウムよりも広い意味を持っていることに注意してください。 これは、イオン結合を介して互いに接着している2つの部分を持つ化合物を指します。
制酸剤に加えて、中和反応の他の例が応急処置で使用されます。 酸と塩基の両方が火傷を引き起こす可能性があり、溶液が皮膚に接触した場合は、反対の効果を中和するために適用することができます。 たとえば、重曹（NaHCO3）酸火傷または酸酢（CH）に使用できます3COOH）は灰汁を処理できます。
酸塩基反応方程式
ザ・ 一般方程式 酸塩基反応の場合：
酸+塩基=塩+水
塩酸と水酸化ナトリウムの反応の化学式は次のとおりです。
HCl（aq） + NaOH（aq） →NaCl（aq） + H2O(l)
上記の反応のイオン方程式は次のとおりです。
H+（aq） + Cl-（aq） + Na+（aq） + OH-（aq） →な+（aq） + Cl-（aq） + H2O(l)
塩素イオンとナトリウムイオンが方程式の両側にあることに注意してください。 正味イオン式 は：
H+（aq） + OH-（aq） →H2O(l)
強塩基と強酸の間のすべての反応は、この方程式を中和します。 この反応は酸と塩基の定義に準拠していることに注意してください。 Hの存在+ とOH- 水溶液中です。 酸はHを失います+ イオン、そしてそれはベースに転送されます。
同じ大きさの酸と塩基の反応は、7に等しいpH、中性溶液になります。 塩酸などの強酸と水酸化ナトリウムなどの強塩基を反応させると、中性の溶液になります。
中和反応および同等物
中和反応では、等量の酸と塩基が結合して等量の塩と水を形成します。 アン 同等 は化学種の反応能力です。
に 酸、同等の単位は 水素イオンの数 （H+）反応のために提供されます。 塩酸では、HCl、当量は1であり、硫酸では、H2そう4、2です。
に 基地、同等のものは 水酸化物イオンの数 （ああ-）反応のために提供されます。 水酸化ナトリウム、NaOHでは、当量は1であり、水酸化バリウムではBa（OH）2 2つです。
1当量の酸は1当量の塩基と反応します。 酸HClと塩基NaOHは、どちらも1当量で、同じ反応性を持っています。 Hの場合2そう4、2当量でNaOHと反応し、1当量で硫酸と反応するのに2倍の量のNaOHが必要です。
中和反応：滴定
化学実験室では、酸塩基反応は通常、滴定と呼ばれるプロセスを通じて完了します。 既知の濃度の溶液を、未知の濃度の溶液に注意深く加えます。
フェノールフタレインのような指示薬が未知の濃度に加えられます。 溶液の色が変わると（無色からピンクなど）、滴定または中和点に到達し、未知の濃度が計算される場合があります。