中和反応式は、強酸と強塩基の組み合わせを伴う化学反応です。 このような反応の生成物は、通常、水と塩です。 中和方程式は化学実験に関与することが多く、酸と塩基の違いをよりよく理解するのに役立つため、中和方程式を解く方法を知っておくと便利です。 強酸と強塩基の表は、参照用に提供されることがよくあります。
中和反応式の反応物である強酸と強塩基の化学式を書き留めます。 問題は通常、反応物が何であるかを教えてくれます。 たとえば、問題は塩酸と水酸化ナトリウムが互いに反応することを示している可能性があります。 塩酸の化学式はHClで、水酸化ナトリウムの化学式はNaOHです。
反応物を分析し、どちらが強酸でどちらが強塩基であるかを判断します。 問題がどちらであるかを特定していない場合は、オンラインまたは化学の本で強酸と強塩基の表を調べることで見つけることができます。 HClとNaOHの問題では、HClが強酸で、NaOHが強塩基です。
中和方程式内でどのタイプの反応が発生しているかを判別します。 ほとんどの場合、反応は二重置換反応です。 これは、一方の反応物の元素または化合物の1つが、もう一方の反応物の元素または化合物と結合することを意味します。 たとえば、HClとNaOHが反応物である場合、HClのHはNaOHのOHと結合し、ClはNaと結合します。
中和反応全体を書き出します。 たとえば、塩酸と水酸化ナトリウムとの反応により、HCl + NaOHが得られ、H2O + NaClが得られます。
化学反応式のバランスを取ります。 中和反応のバランスをとるには、方程式の両側にある各元素のモル数が等しいことを確認するプロセスが含まれます。 HCl + NaOHの中和方程式は、2モルあるため、H2O + NaClはすでにバランスが取れていることを示します。 両側にH、両側に1モルのCl、両側に1モルのNa、両方に1モルのO 側面。
