科学者は、溶液の酸性または塩基性の性質の指標として、溶液中の水素イオン濃度の尺度であるpHを使用します。 pHスケールは通常1から14の範囲で、数値が小さいほど酸、数値が大きい、塩基を表します。 水のような中性液体のpHは7です。
強酸
一般的に、強酸のpHは約0から3です。 酸が強いほど、水溶液中での解離が良くなり、より多くのカチオン性水素（H+）イオン。 強酸の例には、塩酸（HCl）、臭化水素酸（HBr）、過塩素酸（HClO）が含まれます。4）、および硫酸（H2そう4). ただし、pHは溶液中に放出される水素イオンの量を測定するため、その濃度が非常に希薄な場合、非常に強い酸でも高いpH測定値を持つ可能性があります。 たとえば、0.0000001モルのHCl溶液のpHは6.79です。 強酸として、HClは100％の解離を示しますが、この場合に放出される水素イオンの濃度が非常に低いため、ほぼ中性のpHになります。
弱酸
一方、弱酸は完全にイオン化できません。 水溶液中にかなり低濃度の水素イオンを放出するため、pH範囲は約5から7をわずかに下回ります。 例には酢酸（CH3酢の主成分であるCOOH）と、アリに刺されたときの酸であるギ酸（HCOOH）。 この場合も、この一般的なpH範囲には例外があります。 十分に濃縮された弱酸でも、低pHの読み取り値を生成できます。 1.0モルCH3たとえば、COOH溶液のpHは2.37です。
強塩基
強酸と同様に、強塩基は水中でほぼ完全に解離します。 ただし、水酸化物（OH-）Hではなくイオン+. 強塩基のpH値は非常に高く、通常は約12〜14です。 強塩基のよく知られた例には、苛性ソーダまたは水酸化ナトリウム（NaOH）、ならびに灰汁または水酸化カリウム（KOH）が含まれます。 アルカリまたは第1族金属の水酸化物は、一般的に強塩基です。
弱塩基
弱塩基のpHは7から10の間のどこかに落ちます。 弱酸と同様に、弱塩基は完全に解離しません。 代わりに、それらのイオン化は、明確な平衡点を持つ双方向反応です。 強塩基は解離によって水酸化物イオンを放出しますが、弱塩基は水と反応して水酸化物イオンを生成します。 アンモニア（NH3）およびメチルアミン（CH3NH2）は弱塩基の例です。