昇華とは、最初に液体を形成することなく、材料が固相から気相に直接変換するという珍しいプロセスを指します。 科学者は、これが周囲から熱を吸収する化合物に対応するため、これを吸熱プロセスとして分類します。 科学者は、この変換に必要な熱量を測定し、その結果を「熱 昇華」は、通常、物質1グラムあたりの熱のジュール、J / g、または物質1モルあたりのジュールの単位で表されます。 J / mol。
初期水温から最終水温を差し引いて、水の温度変化deltaTを計算します。 したがって、熱量計の水の温度が摂氏55.0度から摂氏22.6度に下がった場合、deltaT = 22.6-55.0 = -32.4℃になります。
方程式Q = m * c * deltaTに従って、水によって失われる熱Qを計算します。ここで、mは水の質量を表し、cは水の比を表します。 熱容量、または摂氏1グラムあたり4.184ジュール。 1ミリリットルの水は約1グラムの重さであることに注意してください。 したがって、熱量計が200gの重さの200mLの水で満たされた場合、Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27,100ジュールの熱になります。 値の前の負の記号は、熱が水によって失われたことを示します。 昇華した物質によって得られる熱は、量は同じですが、水によって失われる熱とは符号が逆になります。
ステップ2で計算された物質によって吸収された熱をグラム単位の物質の質量で割ることにより、物質の昇華熱を計算します。 たとえば、47.5 gの物質が熱量計に配置された場合、昇華熱は27,100 / 47.5 = 571 J / gになります。