化学では、一連のアクティビティを使用して、特定の元素が水や酸と反応する程度を予測できます。 このタイプの注文は主に金属で使用されますが、非金属を一連のアクティビティに編成することもできます。 さまざまな元素が、爆発性から不活性まで、幅広い反応電位を示します。 アクティビティシリーズには、反応性が最も高い要素が一番上に、反応性が最も低い要素が一番下にランク付けされています。
金属
周期表の元素のほとんどは、光沢、電気伝導率、その他の物理的特性によって区別される金属物質です。 水銀を除いて、それらは比較的高い融点を持つ固体です。 金属の明確な特徴は、原子が最も外側の電子に対して持っている緩い保持です。 化学反応に関与し、一連の活動のランクを決定するのはこれらの電子です。 周期表の金属の列の上から下に進むにつれて、活動は増加する傾向があります。
非金属
非金属は、炭素、硫黄、酸素などの元素です。 物理的に、それらは光沢がなく、電気の伝導性が低い傾向があります。 これらの物質はそれらの外側の電子を強く保持しており、それらの電子のいくつかの近くの金属原子を「奪う」ことさえあります。 原子番号が増えるにつれて化学的に反応する傾向がある金属とは異なり、最も重い非金属は軽いものよりも反応性が低くなります。
アクティビティシリーズ
一連の活動は、元素が室温で水溶液にどれだけ強く反応するかを示します。 金属の中で、周期表の最初の列を構成するアルカリ基の中で最も強い反応を見つけることができます。 アルカリ金属を含む一連の活動は、それらを逆の順序でランク付けします。 セシウムとルビジウムはリチウムよりも激しく反応するため、リストの一番上の列 ナトリウム。 17番目のカラムを構成するハロゲンは、反応性の高い非金属です。 ハロゲンを使用した一連のアクティビティでは、周期表に表示される順序でランク付けされ、フッ素が最も反応性が高くなります。
ソリューションの変位の予測
水と酸は金属をさまざまな程度に溶解し、金属イオンを水溶液に分散させます。 ただし、金属が溶解したら、より高い活性を持つ別の金属を溶解することにより、固体の形で金属を回収します。 たとえば、 鉄を溶かす 酸を加えた後、溶液にアルミニウムを加えると、アルミニウムが溶解し、鉄が固体に戻ります。 アルミニウムは鉄よりも活性が高いため、溶液中で鉄の代わりになります。 その後、同じ溶液でニッケルを溶解しようとすると、ニッケルは固体のままです。 アルミニウムはニッケルよりも活性が高いため、ニッケルがアルミニウムを溶液から押し出すことはありません。