酸化数は、化合物の原子の仮想電荷を反映しています。 イオンには実際の電荷がありますが、分子原子には必ずしも電荷がありません。 ただし、それらは不均衡な方法で分子内の電子を引き付けることができます。 酸化数はこの傾向を反映しており、電気陰性度はどの原子が分子内の電子を引き付けるかを決定するのに役立ちます。
酸化数
酸化数は、正、負、またはゼロにすることができます。 酸化数がゼロの場合、基底状態の純粋な元素に関連付けられます。 原子の酸化数が正の場合、原子の電子は基底状態よりも少なくなります。 原子の酸化数が負の場合、その原子は基底状態よりも多くの電子を持っています。
電気陰性度
電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の傾向を表します。 電気陰性度が大きい元素は、電気陰性度が小さい元素よりも電子を強く引き寄せます。 最終的に、化合物の原子間の電気陰性度の違いは、化合物の結合の性質を決定するのに役立ちます。 電気陰性度の差が0から0.4の場合、原子間の結合は共有結合になります。 電気陰性度の差が1.8以上の場合、結合はイオン性です。 電気陰性度の差が0.5〜1.7の場合、結合は極性共有結合です。
電気陰性度と酸化数
電気陰性度は分子内の電子の分布を決定するため、酸化数の決定にも役立ちます。 たとえば、水分子について考えてみます。 酸素原子の電気陰性度は3.5ですが、各水素原子の電気陰性度は 2.2。 したがって、この分子は極性があり、酸素原子は電子を水素から引き離します 原子。 この不均衡は酸化数に反映されます。 水分子内の酸素の酸化数は-2ですが、各水素原子の酸化数は+1です。 一般に、電気陰性度が大きい原子は負の酸化数を持ち、電気陰性度が小さい原子は正の酸化数を持ちます。
電気陰性度の傾向
周期表の元素の電気陰性度は、通常、テーブルを水平方向に移動すると増加し、テーブルを垂直方向に下に移動すると減少します。 電気陰性度の周期性は、酸化数の傾向を判断するのに役立ちます。 たとえば、テーブルの右端に近い要素は、電気陰性度が高いため、負の酸化数を持つ傾向があります。 逆に、表の左側の元素は、電気陰性度が低いため、正の酸化数を持つ傾向があります。