陽子と電子の数が等しい原子は、正でも負でもありません。正味の電荷はありません。 ただし、その原子が電子を獲得または喪失すると、陽イオン（正電荷を持つイオン）または陰イオン（負電荷を持つイオン）になる可能性があります。 化学者は、化学反応におけるイオンを表すために非常に単純な表記法を使用します。 いくつかの一般的な多原子イオンを覚えておく必要があるかもしれませんが、ほとんどの場合、周期表を使用するだけでイオンの記号を理解できます。
イオンに含まれる元素が1つだけかどうかを確認します。 もしそうなら、周期表でイオン化された元素を見つけてください。 たとえば、ナトリウムは最初の列にあり、カルシウムは2番目の列にあります。
周期表の元素の1文字または2文字の記号を書き留めます。 たとえば、ナトリウムの記号はNaで、カルシウムの記号はCaです。
原子が失った、または獲得した電子の数を特定します。 周期表の列1の元素（ナトリウムやカリウムなど）は、反応すると電子を失いますが、 2番目の列の元素（カルシウム、マグネシウム、ストロンチウムなど）は、通常、2つの電子を失うと 反応します。 グループ17の元素、ハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）は、ほとんどの場合、単一の電子を獲得したイオンを形成します。 硫黄と酸素は、-2の電荷を持つイオンを形成する可能性があります。 表の中央にある元素（いわゆる遷移金属）は、さまざまな数の電子を失う可能性があります。 遷移金属原子が失った電子の数は、その名前の後にローマ数字を使用して指定されます。 たとえば、鉄（III）は3つの電子を失いましたが、鉄（II）は2つの電子を失いました。
上付き文字として負の符号を記入し、その後に原子が獲得した電子の数を記入するか、上付き文字として正の符号を記入し、その後に失った電子の数を記入します。
イオンに複数の元素（硫酸イオンなど）が含まれているかどうかを確認します。 その場合は、以下の「リソース」セクションの下の表でその名前を調べてください。 それぞれの名前には、それに対応する記号があります。 たとえば、硫酸塩はSO4 -2です（4つの酸素原子があるため、-2は上付き文字、4は下付き文字です）。
参考文献
- ニューヨーク市立大学：イオン
著者について
サンディエゴを拠点とするジョン・ブレナンは、2006年から科学と環境について執筆しています。 彼の記事は「Plenty」、「San Diego Reader」、「Santa Barbara Independent」、「EastBay」に掲載されています。 毎月。」ブレナンは、カリフォルニア大学サンディエゴ校で生物学の理学士号を取得しています。
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