1950年代の開発以来、化学者の間で広く受け入れられている価電子対反発モデルによると、 電子対間の反発は、反発エネルギーを減少させるか、または間の距離を最大化するような方法で分子を形作ります それらのペア。
分子のルイスドット構造のドラフトに続いて、ドットを使用して原子価の数、つまり外殻を識別します。 含まれている各原子が持っている電子は、結合性および非結合性の電子グループの数を数えることができます。 中心原子。 これらのペアは、原子価殻の周りに、可能な限り最も遠い距離を達成するように配置されています。 それらは、結合電子対、または原子に結合しているものだけが、分子の最終的なものに寄与します。 形状。
2つの結合性電子対があり、二酸化炭素などの非結合性ペアがない分子は線形になります。 水とアンモニアの分子には両方とも4つの価電子基が含まれていますが、水分子には2つの結合性と2つの非結合性が含まれています。 電子対は、2つの水素原子が互いに接近して非結合性の2つの対を説明するため、V字型の分子になります。 電子。 ただし、アンモニア分子には、水素原子ごとに1つずつ、合計3つの結合電子対が含まれているため、三角錐形になります。