周期表はすべての既知の元素のカタログであり、これらの元素が組み合わされていなければ、この宇宙は存在しなかったと言っても過言ではありません。 各元素は、原子核内に特定の数の陽子と中性子があり、それらを取り巻く特定の数の電子を持つ原子によって特徴付けられます。 原子が結合すると、それらは最も外側の電子を共有して、より持続可能なエネルギー状態を作り出します。 この共有により、原子はイオン構造または分子に結合します。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
原子は結合してイオン格子構造または共有結合分子になります。 異なる種類の原子が結合すると、その結果は化合物と呼ばれます。
原子の組み合わせ方
原子が結合する傾向は、原子がその外殻に持っている電子の数に依存します。 2つのスペースしかない最初のシェルを除いて、すべてのシェルには電子用の8つのスペースがあります。 いくつかのスペースが占有されていない場合、原子は電子を取得または共有してそれを埋め、8つの電子で安定した外殻を実現しようとします。 一方、電子が数個余分にある原子は、安定性を実現するためにそれらを取り除く方が簡単です。 ヘリウム、アルゴン、ネオンなどの希ガスは、すでに電子で満たされた安定した外殻を持っているため、これらの元素は互いにまたは他の原子との組み合わせを形成しません。
イオン性化合物： 外殻に電子が1つしかない原子は、その電子を別の原子に提供しようとしますが、スペースが1つしかない原子はそれを容易に受け入れます。 その結果、この電子を提供する原子は正に帯電し、それを受け入れる原子は負に帯電します。 次に、静電引力が原子を格子構造に結合します。 原子のペアは独立していないため、これは分子ではありませんが、2つの異なる元素から形成されているため、化合物です。 一般的な食卓塩である塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン性化合物の典型的な例です。
共有結合： 外殻に1つ、2つ、3つ、または4つの余分な電子がある原子、または1つ、2つ、または3つの電子が欠落している原子は、安定性を達成するために電子を共有しようとします。 この共有がペアで行われる場合、その結合は共有結合と呼ばれ、非常に強力になる可能性があります。 酸素分子がその外殻を2つの水素原子からの電子で満たすときに形成される水分子はその一例です。 原子は1つ、2つ、または3つの電子対を共有でき、それらが形成する化合物は、イオン性化合物よりも融点と沸点が低くなる傾向があります。
金属を除くすべての元素が共有結合を形成します。 金属をそれが何であるかを作るものの一部は、その外殻の電子を失い、荷電粒子であるイオンになる傾向です。 イオンは、固体の格子構造に合体することを好みます。 一方、共有結合分子は、液体または気体を形成することがよくあります。
分子はいつ化合物ですか？
原子は結合して水などの単純な分子を形成することも、大きなストリングに結合してショ糖などの複雑な分子を形成することもできます（C12H22O11). 炭素はその外殻に4つの電子を持っているため、電子を均等に供与および受容し、生命が依存するすべての有機分子の構成要素です。 複数の元素で構成されるすべての無機および有機分子は化合物です。 例としては、塩化水素（HCl）、メタン（CH）があります。4）、二酸化炭素（CO2）とショ糖。
同じ元素の原子が安定性を達成するために電子を共有することも一般的です。 大気中に最も豊富に存在する2つのガス、窒素（N2）と酸素（O2）、単一の要素から形成された分子で構成されています。 窒素と酸素の分子は、異なる元素で構成されていないため、化合物ではありません。 オゾンさえ（O3）、酸素分子の安定性が低く反応性の高い組み合わせは、単一の元素のみで構成されているため、化合物としての資格を得ることができません。