化学量論におけるモルあたりのグラム換算係数はほとんど常に存在し、化学者は化学反応に必要な材料の重量を予測することができます。 たとえば、塩酸が塩基性水酸化ナトリウムと反応して食卓塩と水を生成する場合、化学量論計算は次のことができます。 必要な酸と塩基の量を予測して、どちらも残らず、塩と水だけが溶液に残るようにします。 生産。 計算は各物質のモルから始まり、換算係数によってモルが重量に変わります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
化学量論により、化学者はグラム/モル換算係数を使用して、化学反応に必要な各反応物の量を計算できます。 質量保存の法則によれば、化学反応はバランスが取れており、各元素の原子数は反応生成物に見られるのと同じ数の原子が反応します。 グラム/モル換算係数を使用して、必要な各材料の量を予測し、残りがないようにすることができます。また、各反応生成物のどれだけが反応から生じるかを予測できます。
質量保存の法則
フランスの18世紀の化学者アントワーヌラヴォワジエによって最初に提案された質量保存の法則によれば、質量は化学反応で生成も破壊もされません。 これは、化学反応に入る各元素の原子数が常に反応生成物の原子数と同じであることを意味します。 その結果、化学反応はバランスが取れており、組み合わせて異なる化合物を形成する場合でも、各側に同数の原子があります。
たとえば、硫酸の場合、H2そう4、水酸化ナトリウム、NaOHと反応し、不均衡な化学反応式はHです。2そう4 + NaOH = Na2そう4 + H2O、硫酸ナトリウムと水を生成します。 方程式の左側には3つの水素原子がありますが、右側には2つしかありません。 硫黄原子と酸素原子の数は同じですが、左側に1つ、右側に2つのナトリウム原子があります。
バランスの取れた方程式を得るには、左側に追加のナトリウム原子が必要です。これにより、追加の酸素原子と水素原子も得られます。 つまり、右側に2つの水分子があり、方程式はHとしてバランスが取れています。2そう4 + 2NaOH = Na2そう4 + 2H2O。 この方程式は、質量保存の法則に準拠しています。
モルあたりのグラム換算係数の使用
バランスの取れた方程式は、化学反応に必要な原子の数を示すのに役立ちますが、各物質がどれだけ必要か、どれだけ生成されるかはわかりません。 平衡方程式を使用して、各物質の量をモルで表すことができます。これは、同じ原子数を持つ任意の物質のモルです。
たとえば、ナトリウムが水と反応すると、反応によって水酸化ナトリウムと水素ガスが生成されます。 不均衡な化学反応式はNa + Hです。2O = NaOH + H2. 水素ガス分子は2つの水素原子で構成されているため、方程式の右辺には合計3つの水素原子があります。 平衡方程式は2Na + 2Hです2O = 2NaOH + H2.
これは、2モルのナトリウムと2モルの水が、2モルの水酸化ナトリウムと1モルの水素ガスを生成することを意味します。 ほとんどの周期表は、各元素のグラム/モルを示します。 上記の反応の場合、これらはナトリウム：23、水素：1、酸素：16です。 グラム単位の方程式は、46グラムのナトリウムと36グラムの水が反応して80グラムの水酸化ナトリウムと2グラムの水素を形成することを示しています。 原子の数と重量は方程式の両側で同じであり、グラム/モルの変換係数は、重量を含むすべての化学量論計算で見つけることができます。