「化学量論」とは、化学反応における反応物と生成物の比率を指します。 一般的な反応物AとBが結合して生成物CとDを生成する典型的な化学反応の場合-つまり、A + B> C + D-化学量論計算により、 化学者は、化合物Bと反応するために反応混合物に追加する必要があるAのグラム数を決定し、生成物Cおよび D。 しかし、学生は、物質のモル数の計算を伴うため、化学量論の問題を困難に感じることがよくあります。 化学量論の問題を簡単にするための鍵は、問題に対して系統だったアプローチを採用して実践することです。
化学反応式のバランスを取ります。 平衡反応式には、反応矢印の両側に同じ数の各タイプの原子が含まれています。 たとえば、水素（H2）と酸素（O2）が反応して水（H2O）が生成されると、バランスが2 H2 + O2> 2H2Oになります。 これは、2分子の水素が1分子の酸素と反応して2分子の水を作ることを意味します。
材料のグラムをその分子量で割って、反応物または生成物の質量をモルに変換します。 モルは、物質量を表す別の方法を表しているにすぎません。 化学量論計算を実行するには、単一の反応成分の質量を知るだけでよいことに注意してください。 次に、他のすべてのコンポーネントの質量を計算できます。 手順1の例では、1.0グラムの水素が反応すると仮定します。 水素の分子量（分子式のすべての原子の原子重量を合計することによって決定される）は、1モルあたり2.02グラムです。 これは、反応に（1.0グラム）/（2.02グラム/モル）= 0.50モルの水素が含まれることを意味します。
水素のモル数に適切な化学量論比を掛けて、反応に関与する他の物質のモル数を決定します。 化学量論比は、単にバランス化学式からの係数の比を表します。 質量を計算する化合物の係数を常に上に配置し、質量を開始した化合物の係数を下に配置します。 手順1の例では、1/2を掛けて水素と反応するのに必要な酸素のモル数を計算するか、2/2を掛けて生成される水のモル数を計算できます。 したがって、0.50モルのH2は0.25モルの酸素を必要とし、0.50モルの水を生成します。
物質のモルをグラムに戻し、問題を解決します。 必要なモルへの変換を化合物の分子量で割る。 したがって、グラムに戻すには、モルに分子量を掛ける必要があります。 水素の場合、反応には1.0グラムのH2が含まれることがすでにわかっているため、これは不要です。 酸素O2の場合、分子量は32.00グラム/モルおよび0.25モル* 32.00グラム/モル= 8.0グラムのO2です。 水の場合、分子量は18.02グラム/モルおよび0.50モル* 18.02グラム/モル= 9.0グラムのH2Oです。
反応物の総グラム数が生成物の総グラム数と等しくなければならないことに注意して、結果を再確認してください。 この場合、H2とO2の合計質量はそれぞれ1.0グラムと8.0グラムで、合計9.0グラムであり、9.0グラムの水が生成されました。 これは、化学反応によって物質を生成または破壊することはできないという質量保存の法則を反映しています。