化学を楽しむためにマッドサイエンティストである必要はありません。 ソーダを飲むたびに、炭酸水に溶かした甘味のあるドリンクミックスを体験します。 固体、液体、気体はすべて、物質の分子に応じて溶解する可能性があります。 溶媒である溶解、および溶解されている物質の分子、つまり 溶質。 溶媒と溶質が溶液を形成するプロセスは、溶解と呼ばれます。 油と水で作ったサラダドレッシングを楽しむときは、振って混ぜる必要があります。 これが起こるとき、あなたはあなたのサラダで（短命の）溶解を食べています。
アイテムが化学的に溶解すると、2つ以上のアイテムが溶液に結合します。 一部の溶質は水に溶解しますが、他の液体には溶解しません。 溶解は、溶媒と溶質の両方の分子に依存します。 分子は互いに相互作用し、混合されると互いに引き付け合って溶液を形成します。 この反応はすぐに起こる場合もあれば、ブレンドするのに時間がかかる場合もあります。
溶解度は、物質が溶解する程度です。 溶解性の高い物質は完全に溶解します。 溶解性の低い物質は、溶解して溶媒と混合するのにかなりの時間がかかるか、まったく溶解しない場合があります。 溶質を最もよく溶解するのは水です。これは、さまざまな種類の分子を引き付けるように配置された負電荷と正電荷の両方が含まれているためです。 水が負と正の分子を含む別の物質を溶解すると、急速な溶解が起こります。 分子がこのように相互作用するとき、それらは互いに引き付け合う磁石に似ています。
化学における解離は、イオン性化合物が溶解するときに発生します。 その過程で、それらはイオンを生成します。 これは、水分子がイオン結晶を分離するときに発生します。 水分子の極性末端は、結晶内の正イオンと負イオンに強く引き付けられ、 の過程で結晶の陽イオン（正電荷）と陰イオン（負電荷）を囲む水分子 水分補給。
溶液がその成分に分離するプロセスは解離です。 解離の完璧な例は、油と水で作られたサラダドレッシングです。 水は水素結合を使用し、食用油の分子は分散力によって一緒に保持されるため、食用油と水は混合して両方の溶液を形成することはありません。 非極性の油分子と極性の水分子には、ブレンドしてブレンドを維持するのに十分な分子間引力がありません。