水分子は極性があり、一方の端に負の電荷があり、もう一方の端に正の電荷があるため、イオンは親水性であるか、水分子に引き付けられます。 水分子の正に帯電した端は負に帯電したイオンを引き付け、負に帯電した端は正に帯電したイオンを引き付けます。 このようにイオンが水分子に引き寄せられるため、親水性と言われています。 非極性分子で構成された材料は、疎水性または撥水性である傾向があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
イオンは正または負に帯電した分子であるため、極性に帯電した水分子に引き付けられるため、親水性になります。 酸素原子を持つ水分子の端は負に帯電し、水素原子の端は正に帯電します。 正に帯電した水素原子は負に帯電したイオンを引き付け、酸素原子は正に帯電したイオンを引き付けます。 非極性分子などの電荷のない分子は、疎水性または水をはじく傾向があります。
イオンと極性分子
水分子は、2つの水素原子と2つの極性共有結合によって結合された酸素原子から形成されます。 これらの分子は、電荷が分子の両端にあるため、極性と呼ばれます。 酸素原子は水素原子よりも強く共有結合電子を引き付けるので、 分子の酸素末端は負に帯電し、2つの水素原子は正に帯電します 充電済み。
イオンは、余分な電子をあきらめたり受け取ったりしたため、正または負の電荷を持つ原子です。 それらはイオン結合を持つ化合物を形成します。つまり、化合物の正および負に帯電したイオンが互いに引き付け合います。 化合物が水に溶解すると、各イオンが水分子に引き付けられて溶液になります。 イオン結合により、親水性の化合物とイオンが生成されます。
たとえば、塩化カリウム（KCl）は、カリウムイオンと塩素イオンで構成されるイオン性化合物です。 水中では、イオンは溶解して解離し、正に帯電したカリウムイオンと負に帯電した塩素イオンになります。 どちらも水分子に引き付けられるため、親水性です。
疎水性分子
水分子は極性があるため、互いに引き付けられます。 水分子の負の酸素末端は、正に帯電した水素原子の1つに引き付けられます。 水分子は、水素結合と呼ばれる比較的弱い分子間結合を形成します。 イオンはこれらの結合を切断するのに十分な強い電荷を持っており、他の極性分子は水素分子と同様の結合を形成できます。 そのため、イオンやその他の極性分子は親水性です。
非極性分子は異なる電荷を持つ末端を持たないため、水分子の水素結合を切断することはできません。 水分子は互いに結合したままであり、非極性分子は溶解できません。 これは、非極性分子で構成されたこれらの材料が疎水性または撥水性であることを意味します。 多くの油脂がこのカテゴリーに分類されます。 電荷のために常に親水性であるイオンとは対照的に、非極性分子は水から分離し、溶解することができません。