元素の原子は単独で存在しますが、他の原子と結合して化合物を形成することが多く、その最小量は分子と呼ばれます。 これらの分子は、イオン結合、金属結合、共有結合、または水素結合のいずれかによって形成できます。
イオン結合
イオン結合は、原子が1つまたは複数の価電子を獲得または喪失したときに発生し、その結果、原子は負または正の電荷を持ちます。 外殻がほとんど空のナトリウムなどの元素は、通常、外殻がほぼ完全な塩素などの原子と反応します。 ナトリウム原子が電子を失うと、その電荷は+1になります。 塩素原子が電子を獲得すると、その電荷は-1になります。 イオン結合により、各元素の原子が他の元素と結合して分子を形成します。分子は、電荷がゼロになっているため、より安定しています。 一般に、イオン結合は、ある原子から別の原子への電子の完全な移動をもたらします。
共有結合
一部の原子は、電子を失ったり獲得したりする代わりに、分子を形成するときに電子を共有します。 共有結合と呼ばれるこの方法で結合を形成する原子は、通常、非金属です。 電子を共有することにより、この結合により各原子がその電子要件を満たすことができるため、結果として得られる分子は以前のコンポーネントよりも安定します。 つまり、電子は各原子の原子核に引き付けられます。 同じ元素の原子は、それらに含まれる価電子の数に応じて、単一、二重、または三重共有結合を形成できます。
金属結合
金属結合は、原子間で発生する3番目のタイプの結合です。 その名前が示すように、このタイプの結合は金属間で発生します。 金属結合では、多くの原子が価電子を共有します。 これは、個々の原子が電子を緩く保持するだけであるために発生します。 金属に展性や導電性などの独特の性質を与えるのは、電子が多数の原子間を自由に移動するこの能力です。 電子が分離するのではなく、単に互いにスライドするため、壊れることなく曲がったり形を変えたりするこの能力が発生します。 これらの共有電子が原子間を容易に通過するため、金属が電気を伝導する能力も発生します。
水素結合
イオン結合、共有結合、金属結合は、化合物を形成し、それらに独自の結合を与えるために使用される主なタイプの結合です。 品質、水素結合は、水素と酸素、窒素、または フッ素。 これらの原子は水素原子よりもはるかに大きいため、電子はより近くに留まる傾向があります 大きい方の原子はわずかに負の電荷を与え、水素原子はわずかに正の電荷を与えます 充電。 水分子がくっつくのはこの極性です。 この極性により、水は他の多くの化合物を溶解することもできます。
接着結果
一部の原子は、複数のタイプの結合を形成できます。 たとえば、マグネシウムなどの金属は、他の原子が金属であるか非金属であるかに応じて、イオン結合または金属結合のいずれかを形成できます。 ただし、すべての結合の結果、独自の特性セットを備えた安定した化合物が得られます。