液体と蒸気のある閉鎖系では、蒸発は、液体から逃げるのと同じ数の分子が液体に戻るまで続きます。 その時点で、システム内の蒸気は液体からそれ以上分子を吸収できないため、飽和していると見なされます。 飽和圧力は、蒸発によって蒸気中の分子の数を増やすことができない時点での蒸気の圧力を測定します。 より多くの分子が液体から逃げるため、温度が上昇するにつれて飽和圧力が上昇します。 沸騰は、飽和圧力が大気圧以上のときに発生します。
飽和圧力を決定するシステムの温度を取得します。 温度を摂氏で記録します。 摂氏に273を追加して、温度をケルビンに変換します。
クラウジウス・クラペイロンの式を使用して飽和圧力を計算します。 式によると、飽和圧力の自然対数を6.11で割ると、潜熱を除算した結果の積に等しくなります。 湿った空気のガス定数による気化に、1をケルビン単位の温度で割った値を1で割った値から差し引いた差を掛けたもの 273.
2.453×10 ^ 6 J / kg（蒸発潜熱）を461 J / kg（湿った空気のガス定数）で割ります。 結果5,321.0412に、1をケルビン単位の温度で割った値から1を273で割った値を引いた差を掛けます。
方程式の両辺をeの累乗として累乗することにより、自然対数を解きます。 eの累乗として上げられた飽和圧力を6.11で割った自然対数は、飽和圧力を6.11で割ったものに等しくなります。 e（2.71828183に等しい定数）を計算します-前のステップから製品の累乗で累乗します。 上昇したeの値に6.11を掛けて、飽和圧力を解きます。