原子が他の原子と結合するとき、それらは化学結合を持っていると言われます。 たとえば、水分子は2つの水素原子と1つの酸素原子の化学結合です。 結合には、共有結合とイオン結合の2種類があります。 それらは、異なる属性を持つ非常に異なるタイプの化合物です。
共有化合物
2つの非金属間の化学結合は共有結合です。 それらの電気陰性特性は類似しており、原子間で電子対を共有します。 化合物が室温および標準圧力での状態によって共有結合であるかどうかを判断できます。 液体または気体の場合、共有結合になります。 それらは低い沸点と融点を持ち、わずかに極性があります。 彼らは明確な形をしています。 原子の電気陰性度の差が1.7未満である限り、それらの間の結合は共有結合になります。 共有結合が形成されるとエネルギーが放出されるため、共有結合が増えると化合物はより安定します。
イオン性化合物
イオン性化合物は、金属と非金属の間に発生します。 イオン性化合物の原子は、電気陰性度の差が1.7を超えています。これは、一方の原子がもう一方の原子の外部電子を引き付けることができることを意味します。 それらは標準の圧力と温度で固体であり、高い沸点と融点を持っています。 電気陰性度に大きな違いがあるため、イオン性化合物は極性が高くなる傾向があります。
共有結合の例
多くの有機化合物は共有結合を持っています。 これは、どちらも金属ではない炭素原子と4つの水素原子を持つメタンなどの炭素と水素の間の結合であるためです。 共有結合は、酸素ガス、窒素ガス、塩素など、同じ元素の2つの原子間にのみ存在することもあります。 これらの化合物は、分解するために多くのエネルギーを必要とします。 元素の周期表を見ると、非金属基とハロゲン基の間に形成された結合は共有結合になります。
イオン性化合物の例
食卓塩、または塩化ナトリウムは、一般的に知られているイオン性化合物です。 塩化ナトリウムが水に容易に溶解する能力によって証明されるように、イオン結合を切断するのに多くのエネルギーを必要としません。 すべての原子は希ガスのように見えるように努めます。つまり、最も外側の電子殻が完全に満たされるように、1つまたは複数の電子を取得、提供、または共有したいと考えています。 マグネシウムの最外殻の電子が2つ少なく、酸素の電子が2つ多い場合、両方の外殻がいっぱいになるため、結合して安定した化合物の酸化マグネシウムを形成します。 塩化カリウム、酸化カルシウム、酸化鉄はすべてイオン結合を持つ化合物の例です
