水素は二原子分子を形成する元素です。 二原子分子は、同じ元素の2つの原子で構成されており、元素が非常に反応性が高いため、別の原子に結合する必要があるため、一般的に存在します。 水素の反応性は、その独特の特性の多くに貢献しています。
水素の物性は、密度0.0000899 g / cmなど、観察または測定できるものです。 水素の融点は-259.2℃、沸点は-252.8℃です。 水素は無色のガスで、空気よりもはるかに軽いため、実際に逃げることができます。 引力 地球のそして宇宙に飛び出します。 水素も周期表の最初の元素であり、陽子と1つの電子しかありません。 水素には中性子がありません。
水素は酸素と接触すると非常に可燃性です。 これは非金属元素ですが、一部の結合状況では金属と同様に動作します。 水素は、イオン性化合物の金属のように作用して、電子を 非金属分子化合物の非金属と結合するか、非金属のように結合し、他の金属と電子を共有します 原子。 水素は比較的高い電気陰性度を持っており、結合への親和性と二原子性に寄与しています。
水素は、水素結合として知られる独特の状況に関与します。 水素結合は、ある分子の水素原子のプロトンが別の原子の結合していない電子対に引き付けられる2つの分子間の引力です。 たとえば、水は強い水素結合を受け、ある分子の水素原子が別の分子の酸素原子に引き付けられます。 水分子をまとめるのはこの分子間力であり、水の高い表面張力などの特別な特性を説明します。