一部の液体は、完璧なパートナーのように簡単に混ざります。 たとえば、ウイスキー、ワイン、ビールなどのアルコール飲料は、すべて水とアルコールの混合物です。 他の液体はまったく混ざりません。 たとえば、油と水でいっぱいのボトルを振ると、それらを混ぜ合わせることができますが、ボトルを棚に戻すとすぐに、2つは分離します。 混合せず、混合したままの液体は、混和しないと言われています。
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化合物がどの程度溶解するかを評価するときに化学者が使用する簡単な経験則は、 おそらく特定の溶媒に含まれている可能性があり、2つの液体が 混和性。 ルールは、原子が電子を共有する方法と関係があります。 酸素と窒素は炭素や水素よりもはるかに利己的であるため、炭素または水素に結合した酸素または窒素を含む分子は、電子が不均一に共有される領域を特徴とします。 分子のこの部分は極性があると言われています。 対照的に、主に炭素と水素でできている領域は、ここの電子がより均等に共有されるため、無極性です。 水素原子が結合した窒素または酸素原子は極性が非常に高いため、他の分子の酸素または窒素原子と水素結合と呼ばれる弱い結合を形成できます。
同様の極性と水素結合能力があれば、液体はおそらくよく混ざり合うと言われているように、ディゾルブのように溶解します。 これらの2つの特性に関して類似しているほど、うまく混合する可能性が高くなります。 対照的に、これらの特性が大幅に異なる液体は、混和しない可能性があります。
水および炭化水素溶剤
同様に溶解するような原理から予想されるように、水と炭化水素ベースの溶媒は完全に非混和性である傾向があります。 一般的な例としては、ヘキサン（C6H14）、トルエン（C7H8）、シクロヘキサン（C6H12）などがあります。 ガソリンはヘキサンのような炭化水素溶媒の混合物であるため、ガソリンと水は混合しません。 トルエンはシンナーやその他の工業用化学薬品の一般的な溶剤であり、これらは通常、水との混合も不十分です。
水と油
おそらく、非混和性の液体の最も一般的な例は、油と水です。 植物油は脂肪から作られています。 これらには、いわゆるエステル基の一部として酸素原子が含まれていますが、酸素原子には水素が結合していません。 したがって、これらの酸素原子は水素結合を受け入れることができますが、別の分子と水素結合を形成するために使用できる水素はありません。 また、脂肪分子の大部分は炭化水素であるため、分子の大部分は無極性です。 そのため、脂肪分子は水との混合が非常に不十分になる傾向があります。
メタノールおよび炭化水素溶媒
水と同様に、他の極性の高い溶媒は、純粋な炭化水素溶媒と混和しない傾向があります。 たとえば、ヘキサンは極性の高いメタノール（CH3OH）や氷酢酸（C2H4O2）と混合しません。これは、これらの分子と水素結合を形成する能力がなく、極性が高すぎるためです。 ジメチルスルホキシドは、水とよく混合するが、ヘキサンまたはシクロヘキサンおよび他の一般的な炭化水素溶媒とは混合しない別の極性溶媒です。