原子は宇宙の構成要素であると言われています。 それらは、そのアイデンティティを失うことなく、任意の要素を分割できる最小の粒子です。 元素の単一原子の構造を見ると、材料を特定するのに十分な情報が得られます。 各元素は、電子、陽子、中性子の同じ配置を持つ原子で構成されています。
電子は、負の電荷を帯びた無重力の亜原子粒子です。 それらは電子殻のパターンで原子の核の周りを回転します。 各電子殻には、特定の数の電子しか含めることができません。 一部の科学者は、軌道を回る電子の動きを波や雲に似ていると説明しています。
陽子はまた、正の電荷を運ぶ亜原子粒子です。 それらは原子の核に存在します。 正に帯電した陽子は電子を引き付けて、原子内の電荷のバランスを取ります。 このため、原子には常に同じ数の陽子と電子が含まれています。 荷電粒子はイオンであり、原子ではありません。
別の種類の亜原子粒子である中性子は、複数の陽子を持つすべての原子の核にあります。 ニューヨーク市立大学のAnthonyCarpiによると、中性子は「接着剤のように」作用して原子核をまとめます。 そうでなければ、陽子は正電荷を共有するため、互いに反発するだろうと彼は説明します。 これは、2つの磁石のN極を接続しようとしたときに起こることと似ています。 磁石はくっつくことを拒否します。
各元素には、各原子の原子核にある陽子の数を示す原子番号が割り当てられています。 原子には同じ数の陽子と電子があるので、原子番号は電子の数も示します。 各元素には原子量もあります。 これは陽子と中性子の合計にほぼ等しい。 各元素の原子番号と重量は、元素の周期表で確認できます。
電子と陽子は、両方とも荷電した亜原子粒子であるという点で類似しています。 各元素の原子には同数の電子と陽子があり、これは元素に割り当てられている原子番号に対応します。 それらは、電子が実質的に無重力であるのに対し、陽子は測定可能な重量を持っているという点で異なります。 電子は原子核を周回し、同じ原子核内の正に帯電した陽子に引き付けられます。