水に溶ける多くの物質はまた、その凝固点を下げ、水がより低い温度で液体のままになることを可能にし、またはそれが凍結した場合に氷を溶かします。 これを行う物質には、塩、砂糖、アルコールが含まれます。 変化の量は、使用する物質によって異なります。 科学者が凝固点降下と呼ぶこの効果は、冬の間、道路や歩道に氷や雪が入らないようにするのに役立ちます。
除氷剤としての塩
冬に道路が凍結すると、高速道路部門はすぐに道路に塩をまき散らして氷を溶かします。 塩は凝固点を下げます。 温度が新しい凝固点よりも高い限り、氷は溶けてしまいます。 これは、岩塩を使用してアイスバスを摂氏0度（華氏32度）未満に冷却してアイスクリームを作成するときに使用されるのと同じ原理です。
これは、塩の存在が一部の水分子に置き換わるために機能します。つまり、氷と水は氷点下で平衡状態で存在することはできません。 氷は多くの純水分子と接触しないため、水と氷の間の分子の自由な交換を維持することができません。 フロストバーグ州立大学の一般化学のウェブサイトによると、その結果は氷が溶けることです。
アルコールと凝固点
氷の上に固い酒を注いだことがあるなら、氷が異常に速く溶けることにおそらく気づいたでしょう。 これは、アルコールが水の凍結温度を大幅に下げるためです。 ほとんどのアルコール飲料には水分が含まれていますが、バーボンやウォッカなどの高アルコール含有飲料は、家庭用冷凍庫で凍結することはなく、消毒用アルコールも含まれません。
そのため、アルコールを氷に加えると必要な氷点下の温度が下がると、ガラスまたは氷の周囲の他の場所の温度が新しい氷点よりも高くなります。 凍ったままでいるほど冷たくないので、氷は溶けます。
砂糖の氷への影響
砂糖水はアルコールと同じように氷と反応しますが、それほど目立たない程度です。 スウィートティーやクールエイドなどの甘い飲み物は、氷がゆっくりと溶けて実際に液体を冷やすことができます 全体を凍結することなく、摂氏0度（華氏32度）よりわずかに低いポイントまで 飲料。