酸塩基滴定は、濃度を測定する簡単な方法です。 化学者は、既知の濃度の滴定剤、酸、または塩基を追加してから、pHの変化を監視します。 pHが等量点に達すると、元の溶液のすべての酸または塩基が中和されます。 添加された滴定剤の量を測定することにより、化学者は元の溶液の濃度を決定できます。 この手順は、1つの水素イオンのみを供与/受容する酸および塩基に適用されます。 硫酸のような他の化合物は複数の等量点を持っているので、それらの滴定曲線はより複雑です。
等量点でのpHを推定します。 溶液中の強酸または強塩基の場合、当量でのpHは0になります。 ただし、強酸が弱塩基と反応すると酸性塩を形成するため、当量のpHは次のようになります。 同じ理由で、弱酸と反応する強塩基のpHは7より大きくなります。
何が起こるかを判断する良い方法は、中和反応の化学反応式を書き、生成物を特定することです。 すべての酸または塩基が中和されると、製品は残りすべてになるので、pHを決定します。
化学スプラッシュゴーグル、白衣、手袋を着用してください。 安全のため、この実験の残りの部分はドラフト内で実施してください。
ビュレットに滴定剤を入れます。 最も適切な滴定剤を選択してください。 滴定液を希釈し、その濃度を記録します。 滴定液を希釈するときは、酸を常に水に加える必要があり、その逆ではないことを忘れないでください。 強酸または強塩基は一般的に滴定剤として使用されます。 滴定剤として弱酸または弱塩基を使用して等量点を見つけることはより困難です。 水酸化ナトリウムのような強塩基で酸性溶液を滴定します。 塩酸/ムリアチン酸などの強酸で塩基性溶液を滴定します。
ビーカー/フラスコに滴定剤をゆっくりと加えます。 等量点でのpHの変化は劇的で、すぐに起こります。 pH指示薬の色が変わったらすぐに滴定剤の添加を中止し、添加した滴定剤の量を記録します。 ビュレットには通常、側面にボリュームマークが付いているため、使用量を判断できます。
使用した滴定液の量に滴定液中の酸または塩基の濃度を掛けて、添加した滴定液のモル数を計算します。 等量点に到達するために追加されたモル数は、溶液中に元々存在していた酸または塩基のモル数に等しくなります。
参考文献
- "化学原理、洞察の探求、第4版"; ピーターアトキンスとロレッタジョーンズ; 2008.
警告
- 強酸と強塩基は危険な化学物質です。 化学スプラッシュゴーグル、手袋、ドラフトなどの適切な安全装置なしでこの実験を実行しようとしないでください。 強酸および強塩基を輸送、使用、または希釈するときは、常に注意と注意を払ってください。 常に水に酸を加え、その逆はしないでください。 これらの化学物質を摂取したり、顔、手、目、皮膚に触れさせたりしないでください。 偶発的な暴露が発生した場合は、直ちに医師の診察を受けてください。
著者について
サンディエゴを拠点とするジョン・ブレナンは、2006年から科学と環境について執筆しています。 彼の記事は「Plenty」、「San Diego Reader」、「Santa Barbara Independent」、「EastBay」に掲載されています。 毎月。」ブレナンは、カリフォルニア大学サンディエゴ校で生物学の理学士号を取得しています。
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からのセルゲイGalushkoによる化学体験画像 Fotolia.com