NaOHの規定度を計算する方法

規定度は、溶液の濃度を表します。 文字Nで省略されます。 正規性は、溶液1リットルあたりのグラム当量として定義されます。

正規性の計算を解くには、等価重量を理解する必要があります。 等価重量は、電子やイオンなどの化学種の反応容量と考えてください。 手紙 式 または eq 通常、等価重量を省略します。

元素または化合物の原子価状態、または分子が移動する水素イオンの数は、反応で移動する電子またはプロトンの数を表します。 たとえば、アル⁺³ イオンの原子価は3で、n（当量の数）も3に等しくなります。

酸塩基反応で移動する水素イオンの量は、その酸の当量を示します。 たとえば、硫酸、H₂そう₄、2つのH⁺ イオンのn（当量）は2ですが、塩酸、HCl、1つのH⁺ イオンの等価重量は1です。

酸はイオンを供給し、塩基はそれらのイオンと反応します。 酸の水素イオンだけでなく、塩基を形成するイオンにも当量がかかります。 たとえば、NaOHはNaに解離します⁺ とOH^-、ここでOH^- 同等の重みは1です。

イオンや電子などの化学種が化学反応でどのように反応するかが理解されたら、グラム当量を計算できます。 グラム当量は、質量の単位で表された単純な当量です。 グラム当量は、計算された当量と数値的に等しくなります。

グラム当量を見つけるには、次の式を使用します Eq = MW / n

• Eq =当量
• MW =周期表からの原子量または分子量（グラム/モル）
• n =同等の数

いくつかの例を以下に示します。

例1：H₂そう₄

硫酸1モルごとに、2つのHがあります⁺ イオン、n = 2。 周期表を見て、式のS、O、Hの原子量の合計を見つけます。

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01。 Hの分子量を合計する₂そう₄：32.07 + 4（16.00）+ 2（1.01）= 98.08 g / mol

Eq = 98.08 / 2 = 49.04 g / eq。

Hのグラム当量₂そう₄ 49.04 g / eqです。 何かを酸と反応させるのに必要な硫酸は、たとえばHClの半分だけです。

例2：NaOH

OHは1つだけです^-、したがって、同等の数は1です。 周期表を見て、式の中のNa、O、Hの原子量の合計を見つけます。

Na = 22.99; O = 16.00; H = 1.01。 合計すると、22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 g / mole

Eq = 40.00 / 1 = 40.00 g / eq

NaOHのグラム当量は40.00g / eqです。

グラム当量が理解されると、正規性の方程式を理解しやすくなります。

正規性（N） = m / V× 1/式

• m =溶質の質量（グラム）
• V =リットル単位の溶液の総量
• Eq =当量

例：NaOHの1N溶液はどのように調製されますか？

正規性（N） = m / V× 1/式

• N = 1
• m =不明
• V = 1リットル
• Eq = 40.00g / eq（なぜそうなのかを思い出すのに助けが必要な場合は、グラム当量のセクションに戻ってください）

1 N = m / 1L*× 1* / 40.00 g / eq

代数を使用し、Nがeq / Lにあることを思い出してください。

m = 1当量/ L×1L×40.00g / eq; したがって、 m = 40g

NaOHの1N溶液を作るために、40グラムのNaOHを1Lに溶解します。

同様に、NaOHの0.1 N溶液の場合、1リットルあたり10および4グラムのNaOHで割る必要があります。