アルカリ土類金属の使用

アルカリ土類金属は、水に溶けない光沢のある柔らかい金属または半柔らかい金属です。 それらは一般に、ナトリウムなどのグループIAの金属よりも硬く、反応性が低く、アルミニウムなどのグループIIIAの金属よりも柔らかく反応性が高い。 それらが酸化物（酸素の分子と別の元素）と結合すると、それらは地球上で最も一般的な鉱物のいくつかを構成し、産業、医療、消費財でさまざまな用途があります。 一部の化合物は、加熱すると大量の光を発し、花火の重要な成分になります。

化合物では、アルカリ土類金属は2つの電子を失い、2 +電荷を持つイオンを形成します。 それらは酸素と容易に反応し、酸素は電子を受け入れて2電荷のイオンを形成します。 正イオンと負イオンが互いに引き付けられ、正味電荷が0の結合が生成されます。 得られた化合物は酸化物と呼ばれます。 これらの酸化物と水から作られた溶液は、pHが7を超える塩基です。 これらの溶液のアルカリ性は、このグループの金属にその名前を与えます。 アルカリ土類金属は反応性が高く、これらの金属の活性はグループを下るにつれて増加します。 カルシウム、ストロンチウム、バリウムは室温で水と反応する可能性があります。

元素の形では、ベリリウムは柔らかい金属で、色は銀白色です。 ベリリウム、アルミニウム、シリコンを含む鉱石化合物は、エメラルド、アクアマリン、アレキサンドライトなどの緑色と青みがかった宝石を形成する可能性があります。 ベリリウムは、X線がベリリウムを通過して透明に見えるため、放射線科で役立ちます。 X線管や窓の製造によく使用されます。 ベリリウムは、工具や時計のばねに使用される合金の硬度を高めます。

マグネシウムの物性はベリリウムに似ています。 室温では水とは反応しませんが、酸とは容易に反応します。 マグネシウムは、地球の地殻に含まれる最も豊富な元素の1つであり、光合成に使用される緑の植物の物質であるクロロフィルの重要な成分です。 マグネシウムは制酸剤、下剤、エプソム塩の主成分の1つであるため、ヘルスケアに役立ちます。 マグネシウムを燃焼させると、明るく白く長持ちする炎が発生し、花火やフレアに役立ちます。

カルシウムはマグネシウムよりも地球上でさらに豊富です。 銀色の半軟質金属は、酸素分子と水の両方と容易に化合物を形成します。 自然界では、通常、炭酸カルシウムまたは石灰岩として見られます。 カルシウムは、骨、歯、殻、外骨格などの生物の構造における重要な成分です。 カルシウムは、石膏、セメント、乾式壁、その他の建築材料の製造に使用されるため、人工構造物にとっても重要な物質です。

光沢があり柔らかなストロンチウムは、酸素や炭酸塩（CO）などの他の酸化物と化合物を形成します₃）、硝酸塩（NO₃）、硫酸塩（SO₄）および塩素酸塩（ClO₃). ストロンチウム化合物に由来する塩は赤く燃え、花火や信号フレアに使用されます。

ベリリウムの透明度とは異なり、X線はバリウムを透過できません。 硫酸バリウムは、消化管の問題を検出するためにX線を使用するのを助けるために一般的に使用されます。 この化合物は水に不溶性であり、飲み込むと食道、胃、腸を覆います。 硝酸バリウムと塩素酸バリウムは、花火で加熱されると緑色の光を発するために使用されます。 バリウムは塗料顔料の成分でもあります。

ラジウムは白色で、他のアルカリ土類金属と同様に柔らかく光沢があります。 しかし、その放射能はそれを他のグループとは一線を画しています。 1800年代後半にキュリーによって発見された直後、ラジウムは医学的治療や暗闇で​​光る時計や時計の製造に使用されました。 数十年後、人々が放射線の危険性を発見したとき、ラジウムの使用は中止されました。 今日、ラジウムは特定の種類の癌の治療に使用されています。