原子は、共有結合と呼ばれる電子を共有することによって分子を形成することができます。 別のタイプの結合は、正味の電荷を持つ原子が反対の電荷を持つ原子または分子に静電的に引き付けられるときに発生します。 このように形成される化合物は、イオン性化合物と呼ばれます。 静電引力により、原子は塩と呼ばれる格子構造になります。 これらの化合物に名前を付けるには、最初に正イオンと負イオンを区別します。 次に、陽イオンによっては、その電荷を識別するために、ローマ数字で書かれた数字を追加する必要がある場合があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
イオン性化合物に名前を付けるときは、常に陽イオンの名前が最初になります。 多原子イオンでない限り、陰イオンの名前に「ide」を付けます。多原子イオンの場合、陰イオンの名前は同じままです。
カチオンが最初に行く
陽イオンは、イオン性化合物の正に帯電した粒子であり、金属性であることを意味します。 化合物を識別するときは、陽イオンの名前が常に最初になります。 周期表の最初の2つのグループの元素は、常に特定の電荷を持つイオンを形成するため、それらをさらに限定する必要はありません。 ナトリウムイオンは常に1+の電荷を持っているので、ナトリウムが陽イオンである化合物の名前 常に「ナトリウム」で始まります。 同じことがグループ2の要素にも当てはまります。グループ2は常に電荷を持っています 2+の。 たとえば、カルシウムを含む化合物は常に「カルシウム」で始まります。
グループ3から12の元素は遷移金属であり、異なる電荷を持つイオンを形成できます。 たとえば、鉄は第二鉄イオン（Fe3+）および第一鉄イオン（Fe2+). イオン性化合物の名前は、その名前の後の括弧内の陽イオンの電荷を示します。 たとえば、第二鉄で形成された化合物の名前は鉄（III）で始まり、第一鉄で形成された化合物の名前は鉄（II）で始まります。
陰イオンが次に来る
陰イオンは、化合物の負に帯電した粒子です。 陰イオンは、周期表の15から17のグループに属する元素である場合もあれば、荷電分子である多原子イオンである場合もあります。
イオン性化合物の陰イオンが単一の元素である場合、その末尾を「-ide」に変更するだけです。 たとえば、塩素は塩化物になり、臭素は臭化物になり、酸素は酸化物になります。
陰イオンが多原子イオンの場合は、イオンの名前を変更せずに使用します。 たとえば、硫酸イオン（SO42-）は「硫酸塩」で終わります。 例は硫酸カルシウム（CaSO4）、一般的な乾燥剤。
化学式から陽イオンの電荷を決定します
これまでのところ要約すると、グループ1または2の陽イオンから形成されたイオンに名前を付けるプロセスは簡単です。 陽イオンの名前を書き、次に陰イオンの名前を書きます。単一の元素の場合は末尾を「-ide」に変更し、多原子イオンの場合はそのままにします。 例としては、塩化ナトリウム、硫酸マグネシウム、酸化カルシウムなどがあります。
遷移金属から形成された化合物に名前を付けるとき、もう1つのステップがあります。 陽イオンがグループ3以上に属する場合は、その電荷を特定する必要があります。 電荷は、それが結合する陰イオンの数によって決定されます。これは、陰イオンに続く下付き文字と陰イオンの原子価によって示されます。
FeOの例を考えてみましょう。 酸化物イオンの原子価は2-であるため、この化合物が中性であるためには、鉄原子の電荷が2+である必要があります。 したがって、化合物の名前は酸化鉄（II）です。 一方、化合物Feの場合2O3 電気的に中性であるためには、鉄原子は3+の電荷を持っている必要があります。 この化合物の名前は酸化鉄（III）です。