原子の電荷を決定する方法

原子の電荷を決定することは、ほとんどの場合簡単ですが、すべてではありません。原子は、原子核内の陽子とその周囲の電子との間の電磁力によってまとめられています。これは、ほとんどの場合、実際に解決することはあまりないことを意味します。

しかし、元素が電子（または複数）を失ったり、獲得したりして、 イオン、物事はもう少し複雑になり、あなたは料金が何である可能性が高いかを見つけるために周期表を調べる必要があります。

要素の電荷

標準形式では、要素には 正味料金なし. 正に帯電した陽子の数は、負に帯電した電子の数と完全にバランスが取れており、それぞれの電荷は反対ですが、大きさは同じです。

これは、原子の「自然な」状態として意味があります。なぜなら、それらが正味の電荷を保持している場合、それらは多くなるからです。より反応性が高く、対話する前に非常に長い間同じ状態に留まらない可能性があります何か。したがって、ほとんどの場合、原子の電荷は同じです：ゼロ。

イオンは、1つまたは複数の電子を獲得または喪失し、正味の電荷を残した原子の名前です。電子を失う原子の場合、それらは正電荷を獲得し、陽イオンになります。

電子を獲得する原子の場合、それらは正味の負電荷を帯びて陰イオンになります。これらは、正および負に帯電したイオンの単なる名前であり、中性原子および相互に区別するのに役立ちます。

イオンについて理解する重要なことは、イオンが 正味料金. 便宜上、化学者（および一般的には科学者）は電子の電荷を-1とし、陽子の電荷は+1とします。

実際、これらは非常に特定の電荷量、±1.602×10です。^-19 クーロンですが、このような少量での作業が必要になることはめったにありません。ほとんどの計算では、これを電荷の「単位」として扱います（記号が付けられることもあります）。 e）そしてすべてがはるかに簡単です。

周期表上の元素の位置（「参考文献」を参照）は、元素が形成するイオンの種類を示します。右側の元素は陰イオンを形成し（負の電荷）、左側の元素は陽イオンを形成します（正の電荷）充電）。

これは、周期表が最も外側の「殻」の電子数に応じて配置されているためです。原子の、そしてイオンはそれらの外殻がいっぱいになるように電子を失うか、または得る原子で形成されます。周期表の各「グループ」は、異なるイオン電荷に関連付けられています。

最初の2つのグループには、それぞれグループ1と2の外殻に1つまたは2つの電子しかない要素があります。これらは電子を失って+1または+2の電荷を獲得し、グループ13の元素は外殻に3つの電子を持ち、+ 3の電荷を持つイオンを形成します。

グループ14の元素は、外殻に4つの電子があり、通常は共有結合しますが、イオンを形成すると+4の電荷を獲得します。グループ15、16、および17は、外殻に5、6、および7個の電子を持ち、電子を獲得して、それぞれ-3、-2、および-1のイオン電荷を取得します。

他の要素（表の中央のグループから）は、電子構造が少し複雑に変化するため、分類するのは簡単ではありません。

ただし、たとえば、銀は+1の電荷でイオンを形成できますが、亜鉛とカドミウムは+2の電荷を得ることができます。これらのグループの原子がより一般的にイオンを形成しているかどうかを調べ、それらの電荷を決定するには、関心のある元素を直接調べるのが最善の方法です。