一見、水素のように見えるかもしれませんし、ハロゲンは似たような元素です。 同様の電子配置と分子特性（水素とすべてのハロゲン元素） 二原子分子を形成する）、水素とハロゲンの間には確かにいくつかの類似点があります 要素。 ただし、これらの元素を詳しく見ると、水素はハロゲン元素から分離されたままでなければならないことがわかります。
タイプ
水素は独自の特性を持つ単一の元素ですが、ハロゲンは元素の集まりです。 フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチンの合計5つの既知のハロゲン元素があります。 ハロゲンは周期表のグループ17を占めています。
特徴
水素とハロゲンはすべて非金属元素ですが、動作が大きく異なります。 水素はしばしば負の非金属イオンと結合して酸と有機分子を形成します。 一方、ハロゲンは負に帯電したイオンのみを形成し、金属の正イオンと反応して塩のようなイオン性化合物を生成します。
類似点
水素とハロゲンの主な類似点は、電子配置にあります。 水素はその電子殻に1つの電子を持っており、その殻を満たすために1つの追加の電子が必要です。 ハロゲンはすべて、外側の電子殻に7つの電子を持っています。 これらの電子殻はすべて、完了するために8つの電子を必要とするため、ハロゲンも1つの電子を失っています。 この効果は、水素とハロゲン元素の両方が、外側のエネルギー殻に1つの電子を追加することによって負イオンを形成できることです。 ただし、水素は1つの電子を失うことによって陽イオンも形成します。 ハロゲンはこれを行いません。
識別
地球上で最も単純な自然状態では、水素は二原子の分子ガス（H2）です。 このガスは無臭、無色、可燃性です。 ハロゲンのうち、フッ素と塩素だけが地球上で自然にガス（それぞれF2とCl2）です。 どちらも毒性があり、フッ素は緑色がかっていますが、塩素は緑色です。 他のハロゲンは、本質的に液体（臭素）または固体（ヨウ素およびアスタチン）です。
サイズ
水素とハロゲンの違いの主な根本的な原因の1つは、関与する原子のサイズです。 水素原子はすべての元素の中で最も小さく、1つの陽子と1つの電子だけで構成されています。 対照的に、ハロゲン原子は非常に大きくなる可能性があります。 最小のハロゲンはフッ素で、その原子には9つの陽子と電子、および10の中性子があります。 最大のハロゲンであるアスタチンは、85個の陽子と125個の中性子を持ち、その元素の原子に水素原子の210倍の質量を与えます。