緩衝液は、弱酸とその共役アルカリの混合物、またはその逆です。 少量の酸やアルカリを加えてもpHはほとんど変化しません。 これは、pHレベルを一定に保つ必要がある実験室での実験にとって非常に重要です。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
クエン酸緩衝液を作るには、脱イオン水または蒸留水でクエン酸とクエン酸ナトリウム（共役塩基）を混合し、目的のpHレベルに達するまで溶液を攪拌します。
1884年、フランスの化学者兼エンジニアであるアンリルシャトリエは、化学平衡の中心的な概念の1つを提供しました。これは、後にルシャトリエの原理として知られています。 これは、何かが一時的にシステムを平衡状態から外したときにシステムに何が起こるかを説明します。 これを行う1つの方法は、反応の成分の1つの濃度を変更することです。 pHは、溶液の水素イオン濃度の逆の尺度です。 水素イオンの濃度が高い溶液はpHが低く、H +イオンの濃度が低い溶液はpHが高くなります。 緩衝液には、添加された水素イオンや水酸化物イオンを取り除く物質が含まれている必要があります。そうしないと、溶液のpHが変化します。 酸性緩衝液を作るときは、平衡の位置をさらに片側に傾けます。 アルカリ性緩衝液を作ると、平衡位置が反対側に戻ります。 バッファーは、変化を打ち消し、平衡を再確立することによって機能します。
クエン酸緩衝液は、クエン酸ナトリウム緩衝液と同じように機能します。 これを行うには、クエン酸と共役塩基であるクエン酸ナトリウムの両方が必要です。 クエン酸は、柑橘系の果物に自然に存在する弱い有機酸であり、pHを3から6.2に効率的に維持することができます。 クエン酸ナトリウムはクエン酸のナトリウム塩であり、アルカリ化作用があります。 クエン酸ナトリウム緩衝液を作るのに数分しかかかりません。
7.2mlのクエン酸と42.8mlのクエン酸ナトリウムを混合します。 混合物の総量が100mlになるように十分な量の脱イオン水を加えます。 バッファーで使用される水は、中性のpHを維持するために（つまり、水がpHレベルに影響を与えないようにするために）、可能な限り純粋（脱イオンまたは蒸留）にする必要があります。 高感度のpHメーターを使用して、pHを調整し、目的のレベルを達成します。 常に安全ゴーグルと手袋を着用してください。 科学実験には大人の監督が推奨されます。