モルを分子に変換するために知っておく必要があるのは、サンプルの重量、周期表からの原子量の合計、およびアボガドロ数として知られる定数です。 次の手順に加えて、分子へのモル計算機がオンラインで見つかる場合があります。
ステップ1：分子のモル質量を見つける
元素の周期表を見つけて、サンプルのモル質量を見つけます。 サンプルがカルシウムなどの1つの元素でできている場合は、 原子質量 周期表に。 原子量は通常、その元素の記号の下に表示されます。
サンプルがHのような分子の場合2O、すべての成分のモル質量を合計します。 2つの水素原子と1つの酸素原子があります。 2（1.01 amu）+（16.00 amu）= 18.02amu。 この式の質量は、グラム/モル単位のモル質量に数値的に等しく、これはHのモル質量を意味します。2Oは18.02グラム/モルです。
カルシウムのような個々の元素が使用されているか、Hのような分子が使用されているか2O、原子または分子の量を見つけるための手順は同じままです。 さらに、モルと分子の数の関係は、分子の複雑さに依存しません。
問題の例： 60.50グラムの塩化カルシウムCalClに含まれる分子の数2?
モル質量を見つけるes 分子式の各元素の周期表。
Caは40.08amu（またはg / mol）です。 塩素は35.45amu（またはg / mol）です。
モル質量：（40.08g / mol）+ 2（35.45g / mol）= 110.98 g / mol
CaClのモル質量2 110.98 g / molです。
ステップ2：モルの数を見つける
例は60.50グラムのCaClです2. 手順1で見つけたモル質量を使用して、これをモルに変更します。 化学者はこの計算に比率を使用します。
既知のものから始めて、モル質量比を追加すると、単位がキャンセルされます。
60.50gのCaCl2S×1mol CaCl2 / 110.98 g CaCl2= 0.54molのCaCl2
ステップ3：アボガドロ数を使用してモルを分子に変換する
CaClのモル量が1回2 既知の場合、式の分子数は、アボガドロ数6.022 x10を使用して計算できます。23 分子。 ここでも、比率形式を使用します。
モル数から分子への計算を開始するために、ステップ2からモル数が使用されていることに注意してください。
0.54molのCaCl2 × 6.022 x 1023 分子 / 1molのCalCl2= 3.25 x 1023 分子
質問例に答えるために、3.25×10があります23 60.50グラムの塩化カルシウム中の分子。
手順2と3を組み合わせることができます。 次のように設定します。
60.50gのCalCl2 ×1mol CaCl2 / 110.98 g CaCl2 ×6.022x 1023 分子/ 1molのCaCl2 = 3.25 x 1023 60.50グラムの塩化カルシウム中の分子。
Moles to Molecules Calculator
いくつかのオンラインサイトには、分子計算機へのモルがあります。 1つはOmniCalculatorで、「参考文献」セクションにリストされていますが、モル質量の計算であるステップ1を完了する必要があります。
化学のほくろとは何ですか？
モル（多くの場合、molと略される）は測定単位です。 卵を売ったら、一個ずつではなく、何十個も話します。 別の例として、紙の連は500のパッケージで販売されています。 ほくろも一定量です。
化学者が信じられないほど小さな原子や分子について話したい場合は、1ダースまたは500をはるかに超える量が必要です。 原子や分子は肉眼では見えません。 原子サイズは個々の元素の範囲ですが、それらの測定はナノメートル単位で、1×10の範囲です。-10 メートルから5×10-10 メートル。 これは人間の髪の毛の幅の100万分の1です。
明らかに、化学者は原子や分子を記述するために非常に大量のアイテムを含むユニットを必要としています。 ほくろはアボガドロのアイテム数です：6.022×1023. この数値は科学的記数法であり、小数点の右側に23桁、つまり602,200,000,000,000,000,000,000があることを示します。 ただし、モルは6.022×10です。23 何の：
- 1モルのCa原子= 6.022×1023 Cu原子
- 1モルのCl原子= 6.022×1023 S原子
- 1モルのCaCl2 分子= 6.022×1023 Cu2S分子
- グレープフルーツ1モル= 6.022×1023 グレープフルーツ
この数がどれだけ大きいかを知るために、1モルのグレープフルーツが地球の内部を満たします。
化学者たちは、モル測定の標準として炭素12を使用することに同意しました。 これは、モルが正確に12グラムの炭素12の原子数であることを意味します。
原子と分子の違い：原子
原子と分子の違いを理解することが重要です。 ギリシャ語からの原子 アトモス 分割できないことを意味し、その要素のプロパティを持つ要素内の最小の粒子です。 たとえば、銅の1つの原子は銅の特性を持ちますが、それ以上分解してそれらの銅の特性を保持することはできません。
原子：
- 陽子と中性子を含む原子核を持っています
- 原子核の外側にある電子を持っています
負に帯電した電子と正に帯電した陽子は、電気的に中性の原子を生成します。 ただし、原子は、それ自体の外側の電子殻がいっぱいで、周期表の安定した希ガス（グループ18）のようになる場合にのみ完全に安定します。
原子と分子の違い：分子
原子が結合すると、分子を作ることができます。 分子は、元素が水、水素などの明確な固定比率にある化合物です。2O、または砂糖ブドウ糖、C6H12O6. 水中には、水素元素の2つの原子と、各水分子に1つの酸素原子があります。 ブドウ糖には、6つの炭素原子、12の水素原子、6つの酸素原子があります。
分子を構成する原子は、化学結合によって結合されています。 化学結合には主に3つのタイプがあります。
- イオン性：1つの原子が1つまたは複数の電子を別の原子に放棄する場合
- 共有結合：原子間の電子の共有
- 金属：金属原子が密に詰まっていて、外側の電子が電子の海のようになる金属でのみ発生します
アボガドロ数
物質中の分子数を計算した最初の科学者はジョセフ・ロシュミットであり、1立方センチメートル中のガス分子数の値は彼にちなんで名付けられました。 フランスの科学者、ジャン・ペリンは、特定の数の分子が普遍的な定数であるという概念を開発し、イタリアの科学者であるアメデオ・アボガドロ（1776〜1856）にちなんでこの定数と名付けました。
アメデオアボガドロは、同じ温度と圧力で同じ量のガスが同じ数の粒子を持つことを提案した最初の科学者でした。 アボガドロの仕事は彼の生涯の間一般的に無視されましたが、ペリンは彼の科学への貢献を称えました。
アメデオアボガドロは定数6.022×10を提案したことはありません23、彼にちなんで名付けられました。 実際、アボガドロ定数は実験的に導き出された数値であり、米国国立標準技術研究所に記載されている現在の値には、6.02214076×10の8つの有効数字があります。23.
