電気分解は、水（H2O）をその成分ガスである酸素（O2）と水素（H2）に分離するために使用されるプロセスです。 電気分解装置は組み立てが簡単で、一般的な科学博覧会のプロジェクトになっています。 水だけでは電気の伝導性が良くないため、通常、電解質を加えて溶液を形成し、反応を促進します。
力
電気分解にはDC電源が必要です。 科学フェアや家庭での実験には、6Vまたは12Vのランタンバッテリーが最適です。 電源が大きいと感電の危険があり、電源が小さいと反応が遅くなりすぎます。 電源に適したサイズの、プラス端子とマイナス端子用のワイヤーと電極の長さが必要になります。 8ペニーの釘は12Vバッテリーの電極として機能します。
水
水だけでは電気を通しません。 電解質は、溶液中で正イオンと負イオンに分解する化学物質であり、電気が溶液をより簡単に流れるようにします。 化学実験室では、Na +イオンとOH-イオンに分離する水酸化ナトリウム（NaOH）を使用することがよくありますが、多くの一般的な塩も機能します。 ただし、塩化ナトリウム（NaCl）などの塩化物塩（食卓塩）は使用しないでください。電気分解実験で致命的な塩素ガスが発生する可能性があります。 濃度は、選択した電解質によって異なります。 短い一連のテストを実行して、最良の結果をもたらす電解質濃度を見つけることができます。
セットアップ
小さな浴槽に電解液を入れてから、2本のボトルに入れます。 6Vバッテリーの場合、20オンスのソーダボトルが機能しますが、12Vバッテリーの場合、2リットルのソーダボトルまたは同様の容器を使用する必要があります。 空気が浸入しないように注意しながら、ボトルを浴槽に逆さにします。 それらが少なくとも45度の角度になるように、それらを支えたり支えたりします。 電極を各ボトルにスライドさせ、接続されたワイヤーをタブの外側でバッテリーまたは電源に接続します。 実験を開始する準備ができるまで、ワイヤーを接続しないでください。
電解
実験の準備ができたら、ワイヤーをバッテリー端子に接続します。 気泡が電極の周りに形成され、ボトル内の水を押しのけ始めます。 水素は酸素の2倍の速度で形成されるため、水素ボトルはすぐに酸素ボトルの2倍のガスで明らかになります。 必要な限りワイヤを接続したままにしますが、電極が露出しないようにします。