טיטרציה היא ניסוי כימיה שבו אתה מטפטף - "טיטרציה" - חומר אחד לשני באמצעות צינור זכוכית (בורט) וכוס. בטיטרציה של חומצה-בסיסית, אתה מטיטר בסיס לחומצה עד שהיא מגיעה ל"נקודת השקילות "שלה, או לתמיסה ניטרלית עם pH של 7. לפני שזה קורה, הפתרון בכוס שלך הוא "תמיסת חיץ", כזו שעומדת בפני שינויים ב- pH כשמוסיפים כמויות קטנות של חומצה. אתה יכול לייצג את המידה בה החומצה שלך מתנתקת - וכך לשנות את ה- pH של התמיסה - באמצעות ערך "pKa" שלה, ואתה יכול לחשב את הערך הזה באמצעות נתונים מניסוי הטיטרציה שלך.
בחר נקודה בעקומת הטיטרציה שלך לפני נקודת השקילות ורשום את ה- pH שלה, שהוא הקואורדינטה האנכית של העקומה. לדוגמא, נניח שאתה מנתח פתרון בנקודה שבה ה- pH שלה הוא 5.3.
קבע את היחס בין החומצה לבסיס המצומד שלה בשלב זה, תוך התחשבות בנפח שאתה צריך להוסיף כדי להגיע לנקודת השקילות. נניח שאתה צריך להוסיף 40 מ"ל כדי להגיע לנקודת השקילות. אם בנקודה בה ה- pH הוא 5.3 הוספת 10 מ"ל, המשמעות היא שאתה רבע מהדרך לנקודת השקילות. במילים אחרות, עדיין צריך לנטרל שלושה רבעים מהחומצה, ובסיס הצמידה של החומצה מהווה רבע מהפתרון בשלב זה.
חבר את הערכים שלך למשוואת הנדרסון-Hasselbalch, pH = pKa + יומן ([A -] / [HA]), כאשר [A-] הוא ריכוז הבסיס המצומד ו- [HA] הוא הריכוז של החומצה המצומדת. זכור כי מכיוון שמדדת pH כפונקציה מנפח הטיטרנט, עליך לדעת רק את היחס בין בסיס מצומד לחומצה. בנקודה שבה לפתרון הדוגמא היה pH של 5.3, זה היה (1/4) / (3/4), או 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; כך ש 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, או pKa = 5.78.
