הנורמליות מתארת את מספר יוני המימן המשתחררים מליטר אחד של חומצה בתוך נוכחות של בסיס, או מספר יונים ההידרוקסיד שמתפרקים מבסיס בנוכחות חוּמצָה. במקרים מסוימים, זו יכולה להיות מדידה שימושית יותר מאשר מולריות, המתארת רק את המספר של מולקולות חומציות או בסיסיות לליטר, מכיוון שחומצות ובסיסים שונים מייצרים מספר שונה של יונים. כאשר אתה יוצר תמיסה של חומצה הידרוכלורית רגילה של 50 אחוזים, תמיד יהיה לו אותו מספר של יונים כמו כל פתרון אחר באותה נורמליות.
הוסף את המסה הטוחנת של מימן (1.007 גרם למול) וכלור (35.45 גרם למול) כדי לקבוע את המסה הטוחנת של חומצה הידרוכלורית (36.457 גרם למול). המסה הטוחנת של כל יסוד שווה למסה האטומית שלה המופיעה בטבלה המחזורית של היסודות.
חלק את המסה הטוחנת של חומצה הידרוכלורית במספר יוני המימן המשוחררים על ידי כל מולקולה כדי לחשב את המסה המקבילה. מכיוון שיש אטום מימן אחד בלבד, יכול להיות רק יון אחד; לכן המסה המקבילה היא 36.457 / 1 או 36.457.
החלף את המסה המקבילה (EqM), את הנורמליות הרצויה (0.5 N) ואת הנפח הרצוי של התמיסה בליטר. (L) למשוואה EqM * N * L כדי לחשב את מספר הגרמים של חומצה הידרוכלורית שאתה צריך כדי להפוך את פִּתָרוֹן. לדוגמה, אם אתה רוצה להכין ליטר אחד. של הפתרון, המשוואה תהיה 36.457 * 0.5 * 1.
לפשט את המשוואה. לדוגמה, במקרה של 1 ליטר. פתרון, תצטרך 18.2285 גרם חומצה הידרוכלורית טהורה. עם זאת, חומצות חזקות, כמו חומצה הידרוכלורית, לעולם אינן נמכרות במצב טהור שלהן, לכן עליכם לבצע חישובים נוספים.
בחן את מיכל החומצה קבע את אחוז הריכוז שלה ו כוח משיכה ספציפי. חומצה הידרוכלורית היא לעתים קרובות 37 אחוז חומצה ו 63 אחוז מים, ריכוז בעל משקל ספציפי של 1.19 גרם למ"ל.
החלף את הגרמים הדרושים של חומצה הידרוכלורית (G), את אחוז הריכוז (C) ואת משקל סגולי (SG) למשוואה G / (C * SG) כדי לחשב את נפח החומצה המדוללת לה אתה זקוק להשתמש.